Ftor elementi galogenlar oilasining vakillari bo‘lib, tabiatda turli birikmalar holida keng tarqalgan

Ftor

Reja:

• Ftorning tabiatda uchrashi , olinishi.

2. Fizik kimyoviy xossalari va ishlatilishi.
3. Ftorning birikmalari

Ftor elementi galogenlar oilasining vakillari bo‘lib, tabiatda turli birikmalar holida keng tarqalgan.

• Ftor bu galogenlar tegishli bo'lgan F belgisi va 17-guruh boshlari bilan ifodalanadigan kimyoviy element. U davriy jadvalning boshqa elementlaridan yuqori, eng reaktiv va elektronegativ bo'lgani uchun ajralib turadi; U deyarli barcha atomlar bilan reaksiyaga kirishadi, shuning uchun u cheksiz ko'p miqdordagi tuzlar va ftorli organik birikmalar hosil qiladi.
• Oddiy sharoitlarda bu och sariq gaz bo'lib, uni sarg'ish yashil rang bilan aralashtirish mumkin. Quyidagi rasmda ko'rsatilgan suyuq holatda, uning sariq rangi biroz ko'proq kuchayadi, bu esa muzlash nuqtasida qotganda butunlay yo'qoladi.

Uning reaktivligi, gazining o'zgaruvchan xususiyatiga qaramay, u yer qobig'ida qolib ketgan; ayniqsa, binafsha kristallari bilan mashhur bo'lgan mineral florit shaklida. Shuningdek, uning reaktivligi uni potentsial xavfli moddaga aylantiradi; u tegib turgan hamma narsaga qattiq ta'sir qiladi va olovda yonadi.
Biroq, uning ko'plab mahsulotlari, ularning qo'llanilishiga qarab, zararsiz va hatto foydali bo'lishi mumkin. Masalan, ionli yoki mineral shaklda (masalan, ftorid tuzlari) qo'shilgan ftoridning eng mashhur usuli bu tish emalini himoya qilishga yordam beradigan ftorli tish pastalarini tayyorlashdir.
Ftor ko'plab boshqa elementlar uchun yuqori sonlarni yoki oksidlanish darajalarini barqarorlashtirish xususiyatiga ega. Ftor atomlari soni qancha ko'p bo'lsa, birikma shunchalik reaktiv bo'ladi (agar u polimer bo'lmasa).Xuddi shunday, uning molekulyar matritsalar bilan ta'siri kuchayadi; yaxshi yoki yomon uchun.

Ftor — flyuorit ( plavik shpat) C aF2, kriolit Na3[AlF6], ftorapatit 3Ca3(PO4)2 ∙· CaF2 yoki Ca5(PO4)3 F minerallari tarzida tabiatda uchraydi.