Umumiy kimyo mundarija



Download 0,92 Mb.
bet173/175
Sana26.02.2022
Hajmi0,92 Mb.
#472117
1   ...   167   168   169   170   171   172   173   174   175
Bog'liq
UMUMIY KIMY12222

SiHi ——{шш’г) >... - {,,F> >Y 46
Y (SiOi+C/t0) (HN^kon^/t0) у 46
K,Cr,o7 —"'S,K>U- >... —►... 46
кмпо.—H‘™>) > 48

  1. Suvli eritmada anodda hosil bo’lgan mahsulot va unga mos bo’lgan boshlang’ich moddani toping.

  1. Cu(NO3)2 b) KNO3 c) KCl d) Ba(OH)2 1) Cu 2) K 3) Ch 4) Ba 5) H2 6) O2 A) a-6, b-6, c-3, d-6 B) a-1, b-5, c-5, d-5 C) a-6, b-5, c-3, d- 5 D) a-1, b-6, c-3, d-5

  1. 100 g 14.9 % li KCl eritmasi elektroliz qilindi. Elektroliz jarayonida 18g suv sarflangan bo’lsa, elektroliz jarayoni uchun sarflangan faraday miqdorini aniqlang.

A) 1 B) 1.8 C) 1.6 D) 2.4

  1. 200 g 8.5 % li AgNO3 eritmasi inert elektrodlar yordamida elektroliz qilinganda elektrodlarda 29.6g moddalar ajraldi. Eritmadan necha faraday tok o’tganini aniqlang.

A) 6.4 B) 4.2 C) 9.9 D) 2.1

  1. 1 mol suv to’liq parchalanishi uchun 4 A tok bilan necha sekund davomida elektroliz qilinishi kerak?

A)96500 B)48250 C)19300 D)386000

  1. 1 soat 40 min davomida 5 A tok kuchida ZnSO4 eritmasi elektrolizga uchradi joriy chiqimlar 77.9 % bo’ldi. Zn massasini va elektrokimyoviy ekvivalentini aniqlang .

A) 7.84 g , 5.69 • 10-4g/Cl B) 7.84 g , 3.39 • 10-4g/Cl
C) 2.64 g , 3.39 • 10-4g/Cl D) 7.84 g , 3.39 • 10-4g/Cl

  1. 200 g 8 % li CuSO4 eritmasi elektrodlar yordamida elektroliz qilinganida elektrodlarda 11.6 g moddalar ajraldi . Elektrodlarda ajralgan moddalar massasini aniqlang.

A) Cu 6.4 g , H2 2 g va O2 6.4 g B) Cu 6.4 g , H2 2 g va O2 3.2 g

  1. Cu 4.8 g , H2 0.4 g va O2 6.4 g D) Cu 6.4 g , H2 0.4 g va O2 4.8 g

  1. 50% li H2SO4 eritmasi tok o’tkazmasligini ta’minlash uchun 5 A tok bilan 26.8 soat davomida elektroliz qilindi. Dastlabki eritmaning massasini aniqlang.

A) 135 B) 45 C) 90 D) 180

  1. 2 mol kaliy galogenidi saqlagan suvli eritma 3F tok bilan elektroliz qilinganda anodda 262 g modda(lar) ajraldi. Galogenni aniqlang

A) yod B) fton C) xlor D) brom

  1. CuSO4 eritmasi inert elektrodlar yordamida elektroliz qilinganda eritma massai 60 g ga kamaydi, eritmadagi atomlar soni esa 6,6Na taga kamaydi. Eritmadan necha faradey tok o'tganini aniqlang

A) 1.5 B) 1.8 C) 2.4 D) 4.6

  1. 500 g % CuSO4 eritmasi elektroli qilinganda anodda (inert elektrod) 1,125 mol ga ajraldi. Eritmadan necha faradey tok o'tgunligini aniqlang

A)4 B) 4.5 C) 2 D) 0.5

  1. 200 g 47% li mis(II) nitrat eritmasi massalari 18 g dan bo'lgan ko'mir elektrodlar ishtirokida to'liq elektroliz qilindi. Katod ajratib olinib konsentrlangan sulfat kislota eritmasida eritilganda necha mol ga(lar) ajraladi?

A) 2 B) 3 C)5 D)4

  1. Kaliy nitrat eritmasidan 2 F tok o’tkazilganda, anodda necha gramm modda ajraladi.

A) 16 B) 71 C) 32 D) 35,5

  1. 1,26 molyarli sullat kislota eritrnani olish uchun 1 litr 0,8 molyarli sulifat kislota eritmasidan 20 A tokni necha soat davormida o'tkazish lozim?

A) 26.8 B) 13,4 C) 53.6 D) 40.2

  1. 2 mol litiy galogonidi saqlagan suvli eritma 6 F tok bilan elektroliz qilinganda anodda 103 g moddalar ajraldi. Galogenni aniqlang

A) yod B) brom C)xlor D) ftor

  1. 400 g Na2SO4 va CuSO4 aralashmasi eritildi. Misni batamom ajratib olish uchun eritmadan 4A tok kuchi 650 sekund davomida o'tkazilgan bo lsa , elektrolizga uchragan tuz massasini (g) hisoblang

A) 32 B) 16 C)46 D) 86

  1. Tarkibida 0,1 mol simob (II) xorid va 0,2 mol mis (II) xlorid bo'lgan eritma orqali 0,5 faradey tok o'tkazilganda ajralgan simob masssini (g) hisoblang

A) 40,2 B) 10,05 C) 50,25 D) 201

  1. 400 g 42,5%li kumush nitrat eritmasi massalari 18 g dan bo'lgan ko'mir elektodlar ishtirokida to'liq elektroliz qilindi. Katod ajratib olinib konsentrlangan sulfat kislota eritmasida eritilganda necha mol gaz(lar) ajraladi?

A) 2 B) 3 C) 6 D) 4

  1. 200 g 8.5 % li AgNO3 eritmasi inert elektrodlar yordamida elektroliz qilinganda elektrodlarda 29.6g moddalar ajraldi. Eritmadan necha faraday tok o’tganini aniqlang.

A) 6.4 B) 4.2 C) 9.9 D) 2.1

  1. 200 g X %li CuSO, eritmasi orqali 4 F tok o'tkazilganda katodda 33,6 litr (n sh.) gaz ajraldiX ning qiymatini anaqlang. (elektrod inert

A) 40 B) 20 C) 50 D) 60

  1. 0,5 mol suv to'liq parchalanishi uchun 1 A tok bilan necha sekund davomida elektroliz qilinishi kerak?

A)96500 B)48250 C)189000 D)396000

  1. 2 mol kaliy galogenidi saqlagan suvli eritma 4F tok bilan elektroliz qilinganda anodda 270g modda(lar) ajraldi Galogenni aniqlang ф

A) brom B) yod C)ftor D) xlor

  1. 200 ml 0,1IM li mis(II) nitrat va 300 ml 0,1M li kumush nitrat eritmalari arnlasbmasi 0,04 faradey tok bilan elelktroliz qilingsnda ajralgan mis massasini (hisoblang)

A) 0,64 B) 1,6 C)0,32 D) 1,28

  1. Mis(l1) nitrat va kumush nitratlarning 0,1 molyarli eritmalairidan 400 ml dan aralashtirilib, so'ngra 0,08 faradey tok bilan elektroliz qilindi. Katodda ajralgan kumush massasini (g) toping. A) 4,32 B) 1,08 C) 2,16 D) 8,64

  2. Natriy xlorid eritmasi elektroliz qilindi. Anodda ajralgan gazlar 0,25 mol metanning 60%ni yondirishga, qolgan qismini to’liq xlorlashga yetarli bo'lsa, eritmadan necha faradey tok o'tganligini aniqlang.

A)4 B )3,2 C) 2,4 D) 2

  1. 200 g 31,2%i bariy xlorid eritmasi to’liq elektroliz qilindi. Hosil bo'lgan eritmaga 0,4 mol karbonat angidrid yuttirilganda necha gramm cho'kma ajraladi?

A) 78,8 B) 38,4 C)58,1 D) 19,7

  1. 18g suv to'liq parchalanishi uchun 2A tok bilan necha sekund davomida elektoliz qilinishi kerak?

A)96500 B)193000 C)48250 D)386000

  1. 100 g 17% li AgNO3 eritmasi inert elektrodlar yordamida elektroliz qilinganda elektrodlanda 29,6 g moddalar ajraldi. Eritmadan necha faradey tok o’tganini aniqlang A) 2,1 B) 4,2 C) 0,4 D) 0,9

  2. AgNO3 eritmasi inert elektrodlar yordamida elektroliz qilinganda eritma massasi 170g ga kamaydi, eritmadagi atomlar soni esa 10,5 Na taga kamaydi. Eritmadan necha faradey tok o’tganini aniqlang (N- Avogadro soni.)

A)2 B) 6 C) 7 D) 4

  1. 4 mol suv to'liq parchalanishi uchun 2 A tok bilan necha sekund davomida elektroliz qilinishi kerak?

A)193000 B)388000 C)96500 D)48250

  1. X g 40%li CuSO4 eritmasi orqali 5 F tok o'tkazilganda katodda 1,25 mol gaz ajraldi. X ning qiymatini aniqlang (elektrod inert).

A) 500 B) 400 C) 320 D) 480

  1. X g 30%li CaSO4 eritmasi orqali 3,2 F tok o'tkazilganda katodda 22,4 litr (n. sh.) gz ajraldi. X ning qiynmatini aniqlang, (elektrod inert)

A) 320 B) 200 C) 240 D) 400

  1. 3mol natriy galogenidi saqlagan suvli eritma 6F tok bilan elektroliz qilinganda anodda 264 g moddda(lar) ajraldi. Galogenni aniqlang .

A) ftor B) xlor C) brom D) yod

  1. 2 mol litiy galogenidi saqlagan suvli eritma 7 F tok bilan elektroliz qilinganda anodda 111g modda(lar) ajraldi. Galogenni aniqlang.

A) brom B) yod C) ftor D) xlor

  1. 9 g suv to’liq parchalanishi uchun 2 A tok bilan necha sekund davomida elektroliz qilishi kerek?

A)193000 B)386000 C)48250 D)96500

  1. X g 34%li AgNO3 eritmasi orqali 3,5 F tok o’tkazilganda katodda 33,6 litr(n.sh.)gaz ajraldi. Xning qiymatini aniqlang?(elektrod inert)

A) 300 B) 250 C) 500 D) 200

  1. 100 g 46,8%li natriy xlorid eritmasito’liq elektroliz qilindi.Anodda ajralgan gaz 200 g 30%li natriy yodid eritmasiga yuttirilganda qanday massadagi (g) cho’kma ajraladi?

A) 50,8 B) 25,4 C) 53,5 D) 38,1

  1. 2 mol natriy galogenidi saqlagan suvli eritma 5 F tok bilan elektroliz qilinganda anodda 184 g modda(lar) ajraldi. Galogenni aniqlang?

A) xlor B) ftor C) yod D) brom

  1. 250g CuSO4 eritmasi tuz tugaguncha elektroliz qilinganda eritma massasi 24%ga kamayadi. Ajralgan gaz hajmi (l,n.sh.)aniqlang, (elektrod inert).

A) 11,2 B) 13,44 C) 5,6 D) 8,4

  1. 400g 8%li CuSO4 eritmasi inert elektrodlar yordamida elektroliz qilinganda elektrodlarda

  1. g moddalar ajraldi. Elektrodlarda ajralgan moddalarni massalarini aniqlang.

A) katodda: 9,6 g Cu va 4 g H2 ; anodda : 9,6g O2

  1. katodda: 12,8 g Cu va 0,8 g H2; anodda: 9,6g O2

  1. katodda :16 g Cu va 0,8 g H2 ; anodda : 6,4 g O2

  1. katodda :19,2 g Cu va 0,8 g H2; anodda :3,2 g O2

  1. Inert elektrodlarda 0,1 mol NaCl saqlangan eritmasi elektroliz qilganda jami 1,7921 (n.sh) gazlar ajraladi .Hosil bo’lgan ishqorning massasini toping.

A) 2 B) 3,2 C) 4 D) 5,6

  1. Inert elektrodlarda 0,1 mol saqlangan NaCl eritmasini elektroliz qilganda eritmaning massasi 1,825 g ga kamayadi. Hosil bo’lgan ishqorning massasini toping.

A) 4 B) 3 C) 2 d)1

  1. 0,1 mol KCl saqlangan eritmani inert elektrodlarda elektroliz qilganda jami 1,12 l (n.sh.) gazlar ajraldi. Ishqorning hosil bo’lish unumini toping.

A) 80 B) 75 C) 60 D) 50

  1. Suvli eritmada anodda hosil bo’lgan mahsulot va unga mos bo’lgan boshlang’ich moddani toping .

a) mis nitrat ; b) kaliy nitrat c) kaliy xlor d) bariy godroksid .
1) mis ; 2) kaliy; 3) xlor ; 4) bariy ; 5) vodorod ; 6) kislorod.
A) a-6,b-6,c-3,d-6 B)a-1,b-5,c-5,d-5
C) a-6,b-5,c-3,d-5 D) a-1,b-6,c-3,d-5

  1. 50,2g 67,73% eritma elektroliz qilindi .Oxirgi hal qiluvchi atomlar soni 15,051*1023edi . Elektroliz natijasida sarflangan elektr energiyasini aniqlang.

A) 0,6 B)0,2 C) 0,8 D) 1

  1. Mis(II) sulfat eritmasi inert elektrodlar bilan elektroliz qilinganda , katodda qanday moddalar ajralishi mumkin?

A) Cu, O2 B) Cu,H2 C) O2 ,H2 D) faqat H2

  1. Kumush nitrat eritmasidan 4825 sekund davomida 3 A tok o’tkazilganda , katodda qancha (g) kumush ajralib chiqadi?

A)16,2 B) 32,4 C) 108 D) 48,6

  1. 100g 23,4%li NaCL eritmasi elektroliz qilindi .Elektroliz jarayonida 0,6 mol suv sarflangan bo’lsa , eritmadan qancha faradey tok o’tgan?

A) 26 B) 10 C) 6,7 D) 13,4

  1. Mis (II) sulfat eritmasi 38600 sekund davomida qanday tok kuchi (A) bilan elektroliz qilinganda , katodda 128 g mis ajralib chiqadi?

A) 26 B) 10 C) 6,7 D) 13,4

  1. Mis(II) sulfat eritmasidan 19300 sekund davomida 1,25 A tok o’tkazilsa , katodda qancha (g) mis ajralib chiqadi.

A) 8 B) 32 C) 16 D) 24

  1. Doimiy tok manbaiga ketma-ket ulangan AgNO3, CuSO4 va AuCb eritmalari orqali 10000 sekund davomida 9,65 A tok o’tkaziladi. Katodlarda hosil bo’lgan metallarning massalarini (g) mos ravishda aniqlang.

A) 216;32; 197/3 B) 10,8;6,4;19,7
C) 108;32;197/3 d) 216;64;197

  1. 5 A tok bilan 26,8 soat davomida 0,2kg KOH eritmasi elektroliz qilindi . Eritmaning pH qiymati 13ga teng bo’lsa (p=1,55 g/mol), dastlabki eritmaning massa ulushini (%) toping?

A) 0,85 B) 0,28 C) 0,24 D) 0,015

  1. 0,2 mol Na2SO4^6H2O tarkibli kristallo gidrat ma’lum miqdordagi suvda eritilib 0,8 molyalli eritma hosil bo’lgunga qadar 10 amper tok bilan 19300 sekund davomida elektroliz qilindi. Kristallogidrat necha gramm suvda eritilganligini aniqlang.

A) 96,4 B) 246,4 C) 80,2 D)182

  1. 0,3 mol Na2SO4*7H2O tarkibli kristallo gidrat ma’lum miqdordagi suvda eritilib 3 molyalli eritma hosil bo’lgunga qadar 10 amper tok bilan 19300 sekund davomida elektroliz qilindi. Kristallogidrat necha gramm suvda eritilganligini aniqlang.

A)182 B) ) 246,4 C) 96,4 D) 80,2

  1. 48250 sekund davomida 20oC haroratda 350 g eritmadan 10 A tok kuchi o’tkazildi. 260 g to’yingan eritma hosil bo’ldi. Necha gramm tuz cho’kmaga tushdi?

A) 20 B) 22 C) 45 D)35

  1. Har biri 20g bo’lgan mis elektrodlari mis(II) xloridi eritmasiga tushirildi va doimiy tok o’tkazildi. Bir necha vaqatdan so’ng katod olindi va nitrat kislatada eritildi , keyin unga natriy ishqori qo’shildi .Shunda 49g massali cho’kma ajraldi . Eloktrolizdan so’ng anodning massasini aniqlang(g).

A) 8,0 B) 23,2 C) 23,0 D) 27,2

  1. Mis (II) xloridi eritmasiga har biri 20g bo’lgan mis elektrodlari tushurildi va ulardan doimiy tok o’tkazildi . Bir necha vaqatdan so’ng katod olindi va nitrat kislatada eritildi , keyin unga natriy ishqori qo’shildi. Shunda 49g massali cho’kma ajraldi. Anoddan ajralgan gazning massasini (g) aniqlang.

A) 6 B) 3 C) 0,375 D) 0

  1. 20 g bo’lgan har bir mis elektrodlari mis(II) xloridi eritmasiga tushirildi va doimiy tok o’tkazildi. Bir necha vaqatdan so’ng katod olindi va nitrat kislatada eritildi , keyin unga natriy ishqori qo’shildi .Shunda 49g massali cho’kma ajraldi. Katodning massasi qancha o’zgarganini aniqlang?

A) 20%ga kamaydi B) 15%ga oshdi
C) 30%ga oshdi D) 60%ga kamaydi

  1. 0,28%li KOH ning 0,2 kg eritmasi 96500 sekund davomida elektroliz qilinganda eritmaning pOH qiymati 1ga teng bo’ldi (p=1,55 g/mol), Eritmadan o’tgan tok kuchini (A) aniqlang?

A) 4 B) 9 C) 5 D) 2

  1. 200 ml CuSO4 0,2 molyarli eritmadan 1930 kulon elektron o’tkazildi. Elektrolizdan so’ng qolgan modda massasini aniqlang?

A) 0,98 B) 4,8 C) 6,76 D)5,78

  1. 200ml 1 M li AgNO3 eritmasi inert elektrodlar yordamida elektroliz qilinganda katodda 23 g modda ajraldi. Eritmadan necha faradey tok o’tganini aniqlang?

A) 1,6 B) 0,4 C) 1,4 D) 0,8

  1. 176g CuSO4 ning x%li eritmasi elektrolizga uchradi. Hosil bo’lgan eritmaning kontsentratsiyasi SO-24=40% va mollar nisbati SO4-2/Cu 2+=3/1 ga teng. Olingan eritmaning

massasini aniqlang ?
A) 186 B) 144 C) 162 D) 136

  1. Bir metall tuzning suvdagi eritmasi orqali 4 soat davomida 2,66 amper o’tkazilsa , 8,4 g metall ajralib chiqadi. Tokka nisbatan unum 75% bo’lsa metallning kimyoviy ekvivalentligini toping.

A) 28 B) 26 C) 29 D) 32

  1. Massasi 84g bo’lgan XCh va YCb 0,6 mol suyuqlanmasidan metallni to’liq ajratish uchun 38600sekund davomida kuchi 4 A tok o’tkazildi .Agar Y molekulyar massasi Xdan 32 g ko’p bo’lsa , uch valentli metallning masa ulushini (%) aniqlang.

A) 16,2 B) 26,6 C) 14,3 D) 33,6

  1. 67,73%li kumush nitratning 50,2 g eritmasi to’liq elektroliz qilinganda tarkibida 2,5 *Na ta atom tutgan eritma hosil bo’ldi. Eritmadan necha faradey tok o’tganini hisoblang.

A) 0,6 B) 0,2 C) 1 D) 0,8

  1. Mis (II) xloridi eritmasiga har biri 20g bo’lgan mis elektrodlari tushurildi va ulardan doimiy tok o’tkazildi . Bir necha vaqatdan so’ng katod olindi va nitrat kislatada eritildi , keyin unga natriy ishqori qo’shildi. Shunda 49g massali cho’kma ajraldi.Elektrodlarda ajralgan mahsulotlar va ularning massalarini aniqlang?

A)katodda :Cu -12 ;anodda: O2-3g B) katodda : Cu -12g ;anodda: O2-6g C)katodda: Cu -0,375; anodda :O2 -3g D) katodda:Cu -12g;anodda:gaz ajralmaydi

  1. Massasi 84 bo’lgan XCh va YCb tarkibli aralashma 0,6ga teng. Suyuqlanmadan metallni to’liq ajratish uchun 38600 sekund davomida 4A tok kuchi sarflandi.

UMUMIY KIMYO 1
Mundarija 1
Cu(N03).,^... tmetanol/i,L.>...—> 46

Download 0,92 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   167   168   169   170   171   172   173   174   175



Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©www.hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling
kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha

yuklab olish