Мавзу: «модданинг тузилиши»

(P+a) (V-b) = RT,
V²

Бунда, а - берилган газ учун ўзгармас катталик;

a - газ молекулаларининг ички ўзаро тортишув кучи бўлиб,

V² газнинг ички босими дейилади.


b-молекуланинг хажмига боғлиқ катталик, лекин у молекула хажмига тенг эмас. b -нинг қиймати молекула хажмидан 4 марта катта бўлиши аниқланган. Газнинг хажми кичрайган сари a - катталаша боради. V²
V-кичрайганда, V- b -нинг ҳам нисбий қиймати катталашади. Аксинча хажм катта бўлганда, (паст босим ва юқори температураларда) а/V² нисбат кичик бўлади ва V-нинг қиймати катталиги сабабли b-ни ҳисобга олмаса ҳам бўлади. Катта хажм ва кичик босимларда Ван-Дер-Ваалғс тенгламасининг бу икки аҳзосининг аҳамияти қолмаганлиги сабабли юқоридаги тенглама идеал газнинг холат тенгламасига айланади.
Газларнинг молекуляр кинетик назариясига қуйидаги принциплар асос қилиб олинган:

1. 
   Газ заррачалари тўхтовсиз бетартиб харакатда бўлади. Заррачалар бир йўналишда харакатланмайди. Уларнинг ҳамма йўналишларида харакатланиш эхтимоллиги бир хил.
   
2. 
   Заррачалар харакатланаётганда эластик шарлар қонунига мовофиқ бир-бирига ва идиш деворларига урилади; бу тўқнашувларда энергия алмашинуви содир бўлмайди.
   
3. 
   Заррачанинг бир тўқнашувдан иккинчи тўқнашувга ўтган йўли (эркин харакатланиш масофаси) заррачанинг ўлчамларидан анча катта бўлади. Шу сабабли заррачанинг массаси m бўлган математик нуқталар сифатида қараш мумкин.
   

Кинетик назарияга кўра газ босимини заррачаларининг идиш деворларига урилишининг йиғиндиси дейиш мумкин. Умуман олганда, газ молекулалари турлича тезлик билан харакатланади, лекин ҳар қайси газ учун муайян температурада молекулаларнинг ўртача арифметик тезлиги ўзгармас катталикдир. Ўртача арифметик тезлик и_а берилган температурадаги молекулалар тезликлари йиғиндисини барча молекулалар сонига бўлиш йўли билан топилади: