1. Elektrod potensialining paydo bo`lishi. Nernst tenglamasi. Galvank elementlar. II amaliy qism

Muvozanat konstantasini toppish.


Ka=10^37,9 = 10³⁷ * 10^0,9 = 10³⁷ *9,67=9,67*10²⁷

Alohida elektrodlarni potensiallari.
π_Cu=0,3798 π_Zn =-0,8348
+Cu/CuSO₄ // KCl/Hg₂SO₄ / Hg^(-)
1 N E₁ = 0,146 V π^I =0,3875 V
2 N E₂ = 0,147 V π^II =0,3835 V
3 N E₃ = 0,148 V π^III =0,3485 V
Buffer eritmalarning pH ni Nerns tenglamasidan aniqlash.
Kontrol: E_taj = 0,250 V




Elektrod potensiallarida ionlarning o`rtacha aktivlik koyfitsenti orqali.
CuSO₄ ning
1N un ~/± = 0,04
0,1 N un ~/± = 0,15
0,05 N un ~/± = 0,22
Zn SO₄ ning
1N un ~/± = 0,04
0,1 N un ~/± = 0,015
0,05 N un ~/± = 0,02

pH				3,51
				3,56
E^0 Zn*his			-0,763
E^0 Cu*his		0,337
πZn taj			-0,08648
πCu taj		0,3798
Ka	9,67*10^37
lgKa	57,89
ΔE2 = Etaj*Ehis	-0,0953
ΔE1 = Etaj*Ehis	0,0193
Enazariy	1,20
Ehisob	1,2146
Etaj	1,1193
Element zanjiri	^(+)Cu/CuSO4 //ZnSO4/Zn^(-) ^(+)Cu/CuSo4 //KCl/Hg2SO4/Hg^(+)		^+Hg/Hg2Cl2//KCl/ZnSO4/Zn^(-)	^+Pt/[H]//KCl/Hg2Cl2

IV. Foydalanilgan adabiyotlar
1. Uaytsayds Dj., Eygler D., Andres R. i dr. «Nanotexnologiya v blijayshem desyatiletii. Prognoz napravleniya issledovaniy». Per. s angl. M.: «Mir», 2002.
2. Pul CH., Ouens F. «Mir materialov i texnologiy. Nanotexnologii». M.: «Texnosfera», 2004.
3. Suzdalev I.P. «Nanotexnologiya: fiziko–ximiya nanoklasterov, nanostruktur i nanomaterialov». M.: «Kom. Kniga», 2006.
4. Bayramov V.M. «Osnovi ximicheskoy kinetiki i kataliza». M.: Akademiya, 2003.
5. Krilov O.V. «Geterogenniy kataliz». M: «Akadem kniga», 2004.
6. Panchenkov G.M., Lebedev V.P. «Ximicheskaya kinetika i kataliz». M.: «Ximiya», 1985.
7. Akbarov X.I. Fizikaviy kimyo kursidan uslubiy qо‘llanma. Toshkent. 2006.
8. Akbarov X.I. Fizik kimyodan amaliy mashg‘ulotlar. Toshkent. 1991.
9. Akbarov X.I., Xoliqov A.J. “Fizikaviy kimyo” mutaxassisligi magistrlari uchun elektrokimyodan uslubiy qо‘llanma. Toshkent. 2005.
10. Krasnov K. S. «Fizicheskaya ximiya». Kniga 1, 2. M.: «Visshaya shkola». 2001.
.