Elektrokimyoviy tahlil usullari. Potensiometriya. Nazariy asoslari va dori viositalari

EK [Ag⁺] = --------
[Cl^-]

=
EK

0
Ag/ Ag
+ 0,059 • lg --------
[Cl^-]

Bunday elektrod potensiali faqat eritmadagi kation konsetratsiyasiga emas,balki kam eriydigan tuz anionining konsentratsiyasiga bog‗liqdir. SHuning uchun bu elektrod bilan Cl^-, Br^-,J^-,S^-2 anionlarini aniqlash mumkin. Bu usul bilan titrlashda platinali elektroddan foydalaniladi.


Oksidlanish - qaytarilish usulida indikatorli elektrodlarni qo‗llash.
Oksidlanish - qaytarilish titrlanishida platina, palladiy, oltindan tayyorlangan indikatorli elektrodlar qo‗llaniladi. Ko‗pincha sim, plastinka yoki to‗rsimon shakldagi platinali elektrod ishlatiladi. Fe⁺² eritmasini K₂Cr₂O₇ eritmasi bilan titrlanganda
6Fe⁺²+ Cr₂O₇^-2 + 14H⁺ ⭢ 6Fe⁺³+2Cr ⁺³+ 7H₂O

Reaksiyada Fe⁺² ioni konsentratsiyasi kamayadi, Fe⁺³ ioni konsentratsiyasi ko‗payadi. U holda platinali elektrod potensiali ularning konsentratsiyasiga bog‗liq bo‗ladi. Ekvivalent nuqtasidan keyin eritmada Fe
(II) ioni umuman yo‗qoladi. Kaliy dixromatning ortiqcha qismi oksidlanish-qaytarilish sistemasini xosil qiladi.
Titrlanganda platinali elektrod konsentratsiya o‗zgarishini darhol sezadi va ekvivalent nuqtasidan keyin shu sistema potensialiga teng bo‗ladi. Indikatorli elektrod potensialining bir oksidlanish - qaytarilish sistemasidan boshqasiga o‗tishda potensialining keskin o‗zgarishi bilan kuzatiladi. Ekvivalent nuqtasiga yaqin bo‗lganda potensialning keskin sakrashi titrlashning oxiriga etganini ko‗rsatadi.