Электролитларда электр токи

m = k× q (1)

Бу ерда qқJ×t– ионларнинг занжирдан J ток ўтиши натижасида t вақт ичида олиб ўтган заряд миқдори, m – катодда ажралган модда миқдори, k-модданинг (берилган ҳол учун миснинг) электрохи миявий эквиваленти. Юқоридагиларни хисобга олиб, (1) ифодани қайта ёзамиз:

M= K×J×t (2)

II. Барча моддаларнинг электрохимиявий эквиваленти уларнинг химявий эквивалентига пропорционалдир.

K ~ ; K= × ; (3)

M-модданинг молекуляр массаси, Z- миснинг валентлиги, F-Фарадей сони, - химиявий эквиваленти.

(1) ва (3) формулалардан Фарадейнинг бирлашган қонуни келиб чиқади, яъни:
m = × × q (4)

Бу формуладан кўринадики, агар q-заряд сон жихатдан F га тенг бўлса, у холда m-масса сон жихатдан га тенг бўлади.

Демак, электролитларда химиявий эквивалентга сон жихатдан тенг бўлган модда массаси ажралиб чиқиши учун электролитдан Фарадей сонига тенг миқдорда заряд ўтиши керак экан.

Катодда ажралиб чиққан модданинг миқдори ионлар сонига пропорционал, яъни:

m = m_i ×N_i (5)

m_i –битта ионнинг массаси, N_i – электролиз вақтида ўтган ионлар сони. Ион деганда битта ёки бир неча электронларни йўқотган мусбат ион ёки олган (манфий ион) атом ёки молекулалар тушинилади. Бунга асосан битта ионнинг массаси ва заряди

m= ; q_i = e× z (6)

N_A – Авагадро сони, е- электроннинг заряди, Z- миснинг валент лиги, q_i – мис ионининг заряди.

Агарда электролиз давомида (t–вақтда) ҳамма ўтган заряд миқдорини q қJ× t десак, у ҳолда катодга ўтган ионлар сони

N_i= (7)

Шундай қилиб электролиз вақтида (t-вақтда) катодда ажралган модда миқдори

m = _{× ×} (8)

(3) ва (8) чи формулалардан Фарадей сони учун қуйидаги ифодани оламиз :

F = e N_A (9)