I-bob. Kimyoning asosiy tushuncha va qonunlari. I modda miqdori.(mol)
I. 5. Moddalar tarkibidagi elementlar valentligini aniqlash
Download 72,45 Kb.
|
Bazi masalalarning yechilishi
- Bu sahifa navigatsiya:
- I.6. Valentlik yordamida formula tuzish. Oksid, asos, kislota, tuz Moddalarning grafik (struktura) formulalarini tuzish.
- I.7. Kimyoviy tenglamalar va ularga koeffissiyentlar tanlash.
- I. 8. Kimyoviy reaksiyalarlarning turlari Birikish reaksiyalari
- O’rin olish reaksiyalari
- Parchalanish reaksiyalari
- Almashinish reaksiyalari
- I.9. Reaksiya tenglamasi bo’yicha hisoblash 1. 60 g uglerod yonganda necha gramm CO 2 hosil bo’ladi Yechish
- I.10. Murkkab moddalarning formulalarini topish I.
- I. 11. Kristallgidratlar I
|
N2O – azot(I)-oksid, NO- azot(II)-oksid, NO2- azot(IV)-oksid, N2O3 – azot(III)-oksid, N2O5 – azot(V)-oksid, FeO- temir (II)-oksid, Fe2O3 - temir (III)-oksid, Fe3O4 - temir qo’shoksid, H2Cr2O7 – bixromat k, H2CrO4- xromat kislota, H3PO4 – ortofosfat k-ta, H3PO3- fosfit kislota, HPO3- metafosfat k, H4P2O7-pirofosfat k, Cr(OH)2- xrom (II)-gidroksid, Cr(OH)3- xrom(III)- gidroksid, Fe(OH)2- temir (II) gidroksid, Fe(OH)3- temir(III)- gidroksid, NaHCO3- natriy gidrokarbonat (ichimlik soda), CuSO4- mis(II)-sulfat, KMnO4- kaliy permanganate, K2Cr2O7- kaliy bixromat, (NH4)2Cr2O7- ammoniy bixromat I.6. Valentlik yordamida formula tuzish. Oksid, asos, kislota, tuz Moddalarning grafik (struktura) formulalarini tuzish. ZnO, CrO, Cr2O3, CrO3, Li2O, Na2O, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Cu2O, CuO, Ag2O, BaO, Be(OH)2, NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3, KOH, Ca(OH)2, RbOH, Sr(OH)2, CsOH, CuOH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Sn(OH)4, Pb(OH)2, Pb(OH)4, Cr(OH)3, Na2S, K2S, MgS, CaS, Al2S3, Na2SO3, K2SO3, MgSO3, CaSO3, Al2(SO3)2, CuSO3, BaSO3, NaNO2, KNO2, Mg(NO2)2, Al(NO2)3, Na3PO4, K3PO4, Mg3(PO4)2, Ca3(PO4)2, NaClO4, KClO4, Mg(ClO4)2, NaClO2, KClO2, Ca(ClO2)2, Na2SiO3, K2SiO3 I.7. Kimyoviy tenglamalar va ularga koeffissiyentlar tanlash. Na+O2→ Na2O K+O2→K2O C+O2→CO Cu+O2→ CuO Al+O2→Al2O3 P+O2→P2O3 P+O2→P2O5 NH3 + O2 → NO +H2O CH4 +O2 → CO2 + H2O PH3 +O2 → P2O5 + H2O SiH4 + O2 → SiO2 + H2O CrO+O2→ Cr2O3 SO2+O2→ SO3 Fe(OH)3→ Fe2O3 + H2O Cr(OH)3→ Cr2O3 + H2O H3AlO3 Al2O3 + H2O H3CrO3→ Cr2O3 + H2O P2O5 + H2O → H3PO4 Cl2O + H2O → HClO Cl2O3 + H2O → HClO2 Cl2O5 + H2O → HClO3 Cl2O7 + H2O → HClO4 Cl2O7 + NaOH → NaClO4+ H2O SO3 + NaOH → Na2SO4 + H2O N2O5 + NaOH → NaNO3+ H2O P2O5 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + H2O Na2O+H2O→ NaOH K2O+ H2O→ KOH Na2O+HCl→ NaCl + H2O CaO+ HCl → CaCl2 + H2O Na2O+H2SO4→ Na2SO4 + H2O Na2O+HNO3→ NaNO3 + H2O CaO+ HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O Na2O+P2O5→ Na3PO4 CaO+ P2O5→ Ca3(PO4)2 Al2O3 +HCl → AlCl3 + H2O Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O Na + H2O → NaOH +H2 HCl + Na2S → NaCl + H2S K + H2O → KOH +H2 Mg + H2O → Mg(OH)2 +H2 Ca + H2O → Ca(OH)2 +H2 Na2O + H2O → NaOH MgH2 + H2O → Mg(OH)2 +H2 CaH2 + H2O → Ca(OH)2 +H2 CuSO4 + KOH → Cu(OH)2+ K2SO4 MnCl2 + KOH → Mn(OH)2 +KCl Fe(NO3)2 + KOH → Fe(OH)2 + KNO3 CrBr2 + KOH → Cr(OH)2 + KBr Al(NO3) + KOH → Al(OH)3 + KNO3 Ba(OH)2 +HCl → BaCl2 + H2O N2O5 + H2O → HNO3 SO2 + KOH → K2SO3 + H2O CO2 + KOH → K2CO3 + H2O P2O5 + KOH → K3PO4 + H2O Cl2O + KOH → KClO + H2O Cl2O3 + KOH → KClO2 + H2O Cl2O5 + NaOH → NaClO3+ H2O H2 + Cl2 → HCl NaCl + H2SO4 → Na2SO4 +HCl FeCl2 + H2SO4 → FeSO4 + HCl Al2S3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 +H2S FeS + HCl → FeCl2 + H2S Na2S + HCl → NaCl + H2S Al2S3 + HCl → AlCl3 + H2S Na2SiO3 + HCl → NaCl + H2SiO3 Al + HCl → ACl3 + H2 Cu(OH)2 + HCl → CuCl2 + H2O Cr(OH)2 + HCl → CrCl2 + H2O Fe(OH)3 + HCl → FeCl3 + H2O Cr(OH)3 + HCl → CrCl3 + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O Cu(OH)2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O Fe(OH)3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + HNO3 H3PO4 + CaCl2 → Ca3(PO4)2 + HCl HCl + Na2CO3 → NaCl +H2O + CO2
Birikish reaksiyalari Oddiy moddalarning o’zaro birikishi Na2O, CaS, CO, Na2S, CO2, CuCl2, P2O3, ZnCl2, SO2, CaCl2, CaO, NH3, HCl, HJ, HBr, H2S, HF, SiO2, MgO, SnCl2, P2O5, AlCl3, Al2O3, CuO, FeCl3, K2O, NaCl, CuS, Cr2S3; Na + O2 → Na2O K + O2 → CII + O2 → CuII + O2 → CIV + O2 → Al + O2 → PIII + O2 → PV + O2 → SIV + O2 → Mg + O2 → Ca + O2 → SiIV + O2 → H2+Cl2→ H2+S→ H2+Br2→ H2+I2→ H2+F2→ H2+N2→ SnII+Cl2→ Ca+Cl2→ Al+Cl2→ Zn+Cl2→ FeIII+Cl2→ CuII+Cl2→ Na+Cl2→ Na+S→ CrIII+S→ Ca+S→ Cu+S→
Asosli oksidlarga suvning ta’siri Na2O + H2O → NaOH K2O + H2O → Rb2O + H2O → MgO + H2O → CaO + H2O → BaO + H2O → Kislotali oksidlarga suvning ta’siri H3BO3, HBrO4, HNO2, HBrO3, N2O5, H3AsO4, H3PO4, HClO3, H2SO4, HClO, HClO2, H2SO3, HClO4, H3PO3, HBrO, HNO2+HNO3, HBrO3, H2CO3; B2O3 + H2O → H3BO3 CO2+ H2O → N2O3+ H2O → NO2 + H2O → N2O5 + H2O → P2O3 + H2O → P2O5 + H2O → SO2 + H2O → SO3 + H2O → Cl2O + H2O → Cl2O3 + H2O → Cl2O5 + H2O → Cl2O7 + H2O → As2O3 + H2O → Br2O + H2O → Br2O3 + H2O → Br2O5 + H2O → Br2O7 + H2O →
Asosli oksidlarga kislotali oksidlarning ta’siri Na3BO3, K3PO4, NaNO2, NaNO3, Ba3(PO3)2, CaCO3, CaSO3, Mg(BrO4)2, NaClO, NaBrO3, KClO3, KBrO, Ca3(AsO4)2, Mg(ClO4)2, Ba(BrO2)2, RbClO2, Na2SO4; B2O3 + Na2O → Na3BO3 CO2+ CaO → N2O3+ K2O → P2O3 + BaO → P2O5 + K2O → SO2 + CaO → SO3 + Na2O → Cl2O + Na2O → Cl2O3 + Rb2O → Cl2O5 + K2O → Cl2O7 + MgO → As2O3 + CaO → Br2O + K2O → Br2O3 + BaO → Br2O5 + Na2O → Br2O7 + MgO → N2O5 + Na2O →
O’rin olish reaksiyalari Metal oksidlariga vodorodning ta’siri FeO+H2→ Fe +H2O; CuO+H2→ Fe2O3+H2→ CrO+H2→ Cr2O3+H2→ ZnO+H2→ SnO+H2→ WO3+H2→ Metal oksidlariga is gazining ta’siri FeO+CO→ Fe +CO2; CuO+CO→ Fe2O3+CO→ CrO+CO→ Cr2O3+CO→ ZnO+CO→ SnO+CO→ WO3+CO→ Metallarga kislotalarning ta’sri Na+HCl→ NaCl +H2; Ca+HCl→ K+HCl→ Zn+HCl→ Fe+HCl→ Na+H2SO4→ Ca+H2SO4→ K+H2SO4→ Zn+H2SO4→ Fe+H2SO4→ Na+H2SO3→ Ca+H2SO3→ K+H2SO3→ Zn+H2SO3→ Fe+H2SO3→ NaHCO3→ Na2CO3 + CO2 + H2O KHCO3→ CaCO3→ CaO + CO2 MgCO3→ AgNO3→ Ag + NO2 + O2 Hg(NO3)2→ Cu(NO3)2→ CuO + NO2 + O2 Mg(NO3)2→ NaNO3→ NaNO2 + O2 KNO3→ CaSO3→CaO + SO2 BaSO3→ BeSO3→ Na2SO3→ Asoslarning parchalanishi Fe2O3, Al2O3, FeO, ZnO, CuO, MnO, Cr2O3, CrO; Fe(OH)3→ Fe2O3 + H2O Fe(OH)2→ … + H2O; Cu(OH)2→ … + H2O Cr(OH)3→ … + H2O; Cr(OH)2→ … + H2O Mn(OH)2→ …+ H2O; Zn(OH)2→ … + H2O Al(OH)3→ Kislotalarning parchalanishi SO2, Cr2O3, SiO2, ZnO, CO2, Al2O3; H2SO3→ SO2 + H2O; H2SiO3→…+ H2O H2CO3→…+ H2O; H3AlO3 …+ H2O H2ZnO2→…+ H2O; H3CrO3→…+ H2O
Almashinish reaksiyalari Asoslar va kislotalarning o’zaro ta’siri NaOH + HCl → NaCl + H2O KOH+HCl→ Ba(OH)2+HCl→ Mg(OH)2+HCl→ Ca(OH)2+HCl→ Al(OH)3+HCl→ Cu(OH)2+HCl→ Fe(OH)3+HCl→ Fe(OH)2+HCl→ NaOH+H2SO4→ Na2SO4 + H2O KOH+H2SO4→ Ba(OH)2+H2SO4→ Mg(OH)2+H2SO4→ Ca(OH)2+H2SO4→ Al(OH)3+H2SO4→ Cu(OH)2+H2SO4→ Fe(OH)3+H2SO4→ Fe(OH)2+H2SO4→ Zn(OH)2+H2SO4→ NaOH+HNO3→ NaNO3 + H2O KOH +HNO3→ Ba(OH)2+HNO3→ Mg(OH)2+HNO3→ Ca(OH)2+HNO3→ Al(OH)3+HNO3→ Cu(OH)2+HNO3→ Fe(OH)3+HNO3→ Fe(OH)2+HNO3→ Zn(OH)2+HNO3→
Tuzlarga kislotalarning ta’siri Na2CO3+HCl→ NaCl + CO2 + H2O NaHCO3+HCl→ K2CO3+HCl→ KHCO3+HCl→ CaCO3+HCl→ Ca(HCO3)2+HCl→ MgCO3+HCl→ Mg(HCO3)2+HCl→ Na2CO3+H2SO4→Na2SO4 + H2O NaHCO3+H2SO4→ K2CO3+H2SO4→ KHCO3+H2SO4→ CaCO3+H2SO4→ MgCO3+H2SO4→ Mg(HCO3)2+H2SO4→
Tuzlarga asoslarning ta’siri CuSO4+KOH→ K2SO4 + Cu(OH)2 FeCl3+KOH→ Zn(NO3)2+KOH→ Fe2(SO4)3+KOH→ CrCl2+KOH→ CrCl3+KOH→ Al(NO3)3+KOH→ MnSO4+KOH→ CuSO4+NaOH→ FeCl3+NaOH→ Zn(NO3)2+NaOH→ Fe2(SO4)3+NaOH→ CrCl2+NaOH→ CrCl3+NaOH→ Al(NO3)3+NaOH→ MnSO4+NaOH→ Tuzlarning o’zaro ta’siri NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl KCl+AgNO3→ BaCl2+AgNO3→ Na2SO4+BaCl2→ K2SO4+Ba(NO3)2→ Na2S+CuSO4→ K2S+Zn(NO3)2→
Tuzlarning gidrolizi(suv bilan ta’siri) Al2S3+H2O→Al(OH)3 + H2S AlN+H2O→ CH3COONH4+H2O→ CaC2+H2O→ Al4C3+H2O→ Cr2S3+H2O→ I.9. Reaksiya tenglamasi bo’yicha hisoblash 1. 60 g uglerod yonganda necha gramm CO2 hosil bo’ladi? Yechish: 1) uglerodni yonish tenglamasini yozamiz. C + O2 CO2 2) proporsiya tuzib hosil bo’lgan CO2 massasini topamiz. 12 gr C yonganda 44 gr CO2 hosil bo’lsa 60 gr C yonganda x = gr CO2 hosil bo’ladi x = = 220 gr hosil bo’ladi. J; 220 2. 224 g kaliy gidroksidini to’la neytrallash uchun sulfat kislotadan qancha gr sarflanadi? J; 784 3. 160 g magniy oksid yetarli miqdordagi sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishganda necha gramm magniy sulfat hosil bo’ladi? J;480 4. 840 g magniy karbonat tuzi parchalanganda necha gramm MgO hosil bo’ladi? J; 400 5. 980g mis(II)-gidroksid qizdirilganda necha gramm CuO hosil bo’ladi? J; 800 6. 20 g vodorod to’la yonishi uchun necha gramm O2 sarflanadi? J; 160 7. 420 g magniy karbonat to’la parchalanganda qancha hajm (nsh.l) CO2 hosil bo’ladi? J; 112 8. 110 g propan (C3H8) to’la yonganda qancha hajm (nsh.l) CO2 hosil bo’ladi? J; 154 9. 80g metan (CH4) to’la yonganda qancha hajm (m3) CO2 hosil bo’ladi? J; 0,112 10. 160 g oltingugurt to’la yonganda qancha hajm (m3) SO2 hosil bo’ladi? J; 0,112 11. 290 g butan (C4H10) to’la yonishi uchun qancha hajm (n.sh.l) kislorod zarur? J; 728 12. 520 g atsetilen to’la yonishi uchun qancha hajm (n.sh.l) kislorod zarur? J; 1120 13.50 mol SO2 yonib SO3 ga aylanishi uchun qancha hajm (n.sh.l) havo zarur bo’ladi? (w O2=0.2) J; 2800 14 .490 g sulfat kislota bariy gidroksid bilan to’la reaksiyaga kirishganda qanday massa bariy sulfat cho’kmaga tushadi? J; 1165 15. 20 g mis(II)-oksid yetarli miqdordagi nitrat kislota bilan reaksiyaga kirishganda qanday massa mis(II)-nitrat tuzi hosil bo’ladi? J; 47 16. 376 g mis(II)-nitrat qizdirilganda hosil bo’ladigan mis(II)-oksid massasini aniqlang. J;160 17. 120 g litiy gidroksidni neytrallash uchun 10 % li nitrat kislota eritmasidan necha gram kerak bo’ladi? J; 3150 18. 300 g litiy oksid yetarli miqdordagi sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishganda necha gramm lutiy sulfat tuzi hosil bo’adi? J; 1100 19. 230 g natriy yetarli miqdordagi suv bilan reaksiyaga kirishganda qanday hajm (n.sh.l) vodorod hosil bo’ladi? J; 112 20. 32,5 g rux yetarli miqdordagi sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishganda necha gramm rux sulafat hosil bo’ladi? J; 80,5 21. 210 g kalsiy gidrid yetarli miqdordagi suv bilan reaksiyaga kirishganda necha gramm kalsiy gidroksid hosil bo’ladi? J; 370 22. 130 g rux yetarli miqdordagi sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishganda hosil bo’ladigan vodoroddagi molekulalar sonini aniqlang. J; 12,04∙1023 23. 56 g kaliy gidroksid yetarli miqdordagi fosfat kislota bilan reaksiyaga kirishganda necha gramm kaliy fosfat hosil bo’ladi? J; 70,67 24. 11,2 g qizdirilgan temirning suv bug’i bilan ta’sirlashganda hosil bo’ladigan temir(III)-oksidining massasini hisoblang. J; 16 25. 7,3 g magniy gidrokarbonatning termik parchalanishidan qanday hajm (n.sh.l) karbonat angidrid hosil bo’ladi? J; 2,24 26. 4,48 g kaliy gidroksidni to’la neytrallash uchun qanday miqdor (mol) vodorod xlorid kerak bo’ladi? J; 0,08 27. Tarkibida 35,1 g natriy xlorid bo’lgan eritma yetarli mirdordagi kumush nitrat bilan ta’sirlashganda qanday massa cho’kma hosil bo’ladi? J; 86,1 28. 9,24 g ammoniy sulfatning yetarli miqdordagi natriy ishqor eritmasi bilan reaksiyaga kirishishidan qanday hajm (n.sh.l) ammiak gazi hosil bo’ladi? J; 1,568 29. Mo’l miqdordagi simob(II)-nitrat eritmasiga 20,75 g kaliy yodid tushirilganda qanday massa (g) simob(II)-yodid cho’kmasi hosil bo’ladi? J; 28,44 30. Simob(II)-yodid cho’kmasi natriy yodid eritmasi ta’sirida erib ketadi. Bunda Na2[HgI4] tarkibli modda hosil bo’ladi. 40,95 g simob(II)-yodidni to’la eritish uchun qanday massadagi (g) natriy yodid kerakligini aniqlang. J; 27 31. Tarkibida 108 g sirka kislota tutgan eritmani to’la neytrallash uchun kerakli ammiak hajmini (n.sh.l) hisoblang. J; 40,32 32. 90 g oltingugurt xlorid (S2Cl2) gidrolizga uchraganda hosil bo’ladigan oltingugurt(IV)-oksidi va vodorod xlorid gazlarining umumiy hajmini (n.sh.l) aniqlang. J; 59,733 33. 53,4 g alyuminiy xlorid yetarli miqdorda natriy karbonat tutgan eritma bilan ta’sirlashganda qanday massa (g) va qanday hajm (n.sh.l) gaz ajralishini hisoblang. J; 26,4; 13,44 34.81,25 g rux qirindisi qizdirilganda necha gramm rux kuyindisi hosil bo’ladi?J;101,25 35. Normal sharoitda o’lchangan 112 m3 metanning to’la yoqish uchun qancha hajm (n.sh.m3) kislorod kerak bo’ladi? J; 224 36. 40 g mis plastinka to’la erib ketgunga qadar kumush nitrat eritmasiga tushirb qo’yildi. Bunda qanday massa (g) kumush metalli hosil bo’ladi? J; 135 37. Tarkibida 219 g xlorid kislota bo’lgan eritmaga yetarli miqdorda kaliy permanganat ta’sir ettirilganda, necha litr (n.sh) xlor gazi hosil bo’ladi? J; 42 38. 21,6 g alyuminiy metali suyultirilgan nitrat kislota eritmasi bilan ta’sirlashganda, qanday hajm (n.sh.l) azot(I)-oksidi hosil bo’ladi. J; 13,44 39. Konsentrlangan sulfat kislota va rux orasidagi reaksiya ohista qazdirib olib borilganda, rux sulfat, vodorod sulfid, oltingugurt va oltingugurt(IV)-oksidi hosil bo’ladi. Agar reaksiya uchun 6,5 g rux olinsa, hosil bo’ladigan oltingugurtning massasini (g) aniqlang. J; 0,4 40. 29,4 g kaliy dixromat xlorid kislota bilan ta’sirlashganda, qanday hajm (n.sh.l) xlor xosil bo’ladi. J; 6,72
A)H2O2 B)H2O C)H3O D)D2O Yechish; 1) elementlar foizlarini molekulyar massasiga bo’lib nisbatlar topiladi. H= = 11.11 mol, O= = 5,55 mol 2) moli kichik bo’lganiga bo’lib nisbat topiladi. H = 11,11:5,55 = 2 3)murakkab moddada H=2 va O=1 demak O = 5,55:5,55 = 1 H2O formulaga mos keladi. J:H2O 2. Kimyoviy birikma tarkibida massa ulushlari quyidagicha H-1,59 %, N-22,22 %, O-76,19 %. Shu birikmaning formulasini toping. A)HNO3 B)HNO2 C)H2NO3 D)HNO
2) H = 1,59:1,59 = 1 3) formulasi HNO3 N = 1,59:1,59 = 1 O = 4,76:1,59 = 3 3. Tarkibida 40% oltingugurt va 60% kislorod bo’lgan birikmaning formulasini toping. A)SO2 B)SO C)SO3 D)SO6 4. Tarkibida 30,4% azot va 68,6% kislorod bo’lgan birikmaning formulasini toping. A)NO2 B)NO C)N2O D)N2O3 5. 92,62% simob va 7,38% kisloroddan iborat moddaning oddiy formulasini toping. A)HgO2 B)Hg2O C)HgO D)HgO4 6. Tarkibida 70% tеmir va 30% kislorod bo’lgan birikmaning oddiy formulasini chiqaring. A)Fe2O3 B)FeO C)Fe3O4 D)FeO2 7. 44,82% kaliy, 18,4% oltingugurt va 36,78% kisloroddan iborat birikmaning oddiy formulasini chiqaring. A)K2SO3 B)K2S2O3 C)K2SO4 D)KSO3 8. Birikma 13,04% vodorod, 34,78% kislorod va 52,17% uglеroddan tashkil topgan. Shu birikmaning oddiy formulasini chiqaring. A)C2H5OH B)H2CO3 C)CH3OH D)C3H7OH 9. Birikmada 22,13% alyuminiy, 25,41% fosfor va 52,46% kislorod bor. Birikmaning formulasini toping. A)AlPO3 B)Al2(PO3)3 C)AlPO4 D)Al4(P2O7)3 10. Birikmada 1,59% vodorod, 22,22% azot, 76,20% kislorod bo’lgan birikmaning haqiqiy formulasini toping. A)HNO3 B)HNO2 C)NH4NO2 D)NH4OH 11. Tarkibida 32,4% natriy, 22,53% oltingugurt va 45,07% kislorod bo’lgan birikmaning haqiqiy formulasini aniqlang. A)Na2SO3 B)Na2S2O3 C)Na2SO4 D)NaHSO4 12. Molеkulyar massasi 85 bo’lgan moddaning elеmеntlar miqdori quyidagicha: 27,06% Na, 16,47% azot, 56,47% kislorod. Birikmaning formulasini toping. A)NaNO2 B)NaNO3 C)NaNO D)KNO3 13. Elеmеntlar mikdori: Mg-28,6%, C-14,3%, O-57,14%. Molеkulyar massasi 84 bo’lgan birikmaning formulasini toping. A)MgCO3 B)(HCOO)2Mg C)Mg(HCO3)2 D)CaCO3 14. Elеmеntlar miqdori: Ca-29,4%, H-0,735%, P-22,8%, O-47,06% bo’lgan birikmaning haqiqiy formulasini toping. A)Ca3(PO4)2 B)Ca(H2PO4)2 C)CaHPO4 D)Ca(OH)H2PO4 15. Birikma 52,94%-A1 va 47,06%-O2 dan iborat. Birikmaning molеkulyar formulasini chiqaring. A)Al2O3 B)AlO2 C)AlO D)Al3O4 16. Birikma 2,04% H, 32,65% S va 65,3% O dan iborat.Murakkab moddaning formulasini toping. A)H2SO3 B)H2SO4 C)H2S2O3 D)H2S 17. Tarkibida 3,06%-H, 31,63%-P va 65,3%-O bor.Shu moddani formulasini toping. A)H3PO4 B)HPO3 C)H3PO3 D)H4P2O7 18. Birikma 21,21%-N, 6,06%-H, 24,24%-S, 48,48%-O dan iborat.Xaqiqiy formulasini toping. A)(NH4)2SO3 B)(NH4)2SO4 C)NH4SO4 D)(NH4)2S2O3 19. Birikmada 38,71%-Ca, 20,0%-P va 41,29%-O dan tashkil topgan. Shu birikmaning formulasini toping. A)Ca3(PO4)2 B)CaPO4 C)Ca(PO3)2 D)Ca3(PO3)2 20. Birikmada 27,48% magniy, 23,66% fosfor va 48,85% kislorod bor. Birikmaning oddiy formulasini chiqaring. A)Mg3(PO4)2 B)MgPO4 C)Mg(PO3)2 D)Mg3(PO3)2 21. Tarkibida 16,08%-Me, 4,2%-C, 6,99%-H, 72,73-O bor birikmaning formulasini toping. A)Na2CO3∙9H2O B)Na2CO3∙10H2O C)Ca(HCO3)2 D)CaCO3∙H2O 22. Tarkibida massa ulushlari quyidabicha 31,84%-Me, 39,18%-O, 28,98%-Cl, bo’lgan modaning fo’rmulasini toping. A)KClO3 B)NaClO2 C)NaClO3 D)LiClO3 I. 11. Kristallgidratlar I. 1. Na2HPO4∙nH2O da 11,57 % fosfor bor.shu kristalogidrat tarkibidagi n ning qiymatini toping. A)6 B)8 C)7 D)10 Yechish; 1-usul. 1) Na2HPO4∙nH2O molekulyar massasini topamiz. 142 18n 2) 11,57% P ───── 31 gr bo’lsa 100% da ───── x= x= = 268 gr 3) 268 gr kristalogidratning umumiy massasi undan Na2HPO4 ni massasini ayiramiz bunda H2O massasi qoladi. 4) 268-142 = 126 gr H2O bo’ladi. 5) suvning massasini molekulyar massasiga bo’lsak moli kelib chiqadi. n = = = 7 J:Na2HPO4∙7H2O 2-usul. Tenglama bo’yicha hisoblash. Na2HPO4∙nH2O 142 18n umumiy massa = = (31∙100)=(142+18n)∙11,57 3100=1642,94+208,26n 3100-1642,94=208,26n 1457,06=208,26n n = = 7 J:Na2HPO4∙7H2O 2. CuSO4∙nH2O tarkibida 12,8% S bo’lsa shu kristalogidrat tarkibidagi n ni toping. A)4 B)6 C)5 D)7 3. Kristal so’da tarkibida 4,2% C bo’lsa, unda necha molekula suv bo’ladi. A)7 B)10 C)8 D)9 4. FeSO4∙nH2O kristalogidrat tarkibida 11,51% S bo’lsa n ni toping. A)5 B)6 C)8 D)7 5. Gips tarkibida 18,6% S bo’lsa necha molekula suv bo’ladi. A)0,5 B)2 C)5 D) 6. Na2CO3∙nH2O tarkibli kristalogidrat tarkibida 17,16% Na bo’lsa n ni qiymatini toping. A)9 B)8 C)10 D)7 7. Quyidagi kristalogidrat tarkibida CuSO4∙nH2O 25,6% Cu bo’lsa shu kristalogidrat tarkibida necha molekula suv bo’ladi. A)4 B)3 C)7 D)5 8. CaSO4∙nH2O tarkibida 22,07% oltingugurt bo’lsa suv molekulalarini toping. A)1,5 B)0,5 C)2 D)3 9. Rux kuparosi tarkibida 22,65% Zn bo’lsa rux kuporosida necha molekula suv bo’ladi. A)7 B)6 C)8 D)9 10. Glauber tuzi deb ataladigan tuz Na2SO4∙nH20 tarkibida natriyning massa ulushi 16,08% ga teng. Bu tuz tarkibida necha mol suv bor. A)6 B)8 C)10 D)12 11. Magniy kuporosi MgSO4∙nH2O tarkibida magniyning massa ulushi 11,42% ga teng. n ning qiymatini toping. A)4 B)5 C)6 D)7 12. MgSO4∙nH2O tarkibida oltingugurtning massa ulushi 13% ga teng bo’lsa, n ning qiymati qancha bo’ladi. A)7 B)8 C)5 D)1 13. Temir (III)-sulfat Fe2(S04)3∙nH20 tarkibida oltingugurt bilan temirning massa ulushi 37,0% ga teng bo’lsa, n ning qiymati qancha bo’ladi. A)8 B)10 C)12 D)9 14. Alyuminiy sulfat kristallgidrati Al2(S04)3∙nH20 tarkibida alyuminiyning massa ulushi 9,67% ga teng bo’lsa, n ning qiymati qancha bo’ladi. A)10 B)12 C)16 D)16 15. Alyuminiy nitrat kristallgidrati A1(N03)3∙nH20 tarkibida azotning massa ulushi 0,1239 ga teng bo’lsa, n ning qiymati qancha bo’ladi. A)6 B)7 C)8 D)9 16. Bura (tanakor) deb ataluvchi Na2B4O7∙nH20 tarkibida borning massa ulushi 0,1606 ga teng bo’lsa, n ning qiymati qancha bo’ladi. A)2 B)4 C)6 D)8 17. MgSO4 ning taxir tuz deb nomlanuvchi kristallgidrati tarkibida 51,22% suv bo’lsa, shu kristallgidrat MgSO4∙nH20 dagi n ni toping. A)2 B)3 C)4 D)7 18. Alyuminiy sulfat kristallgidrati tarkibidagi alyuminiyning massa ulushi 8,1% ga teng bo’lsa, kristallgidrat tarkibidagi suvning mollar sonini aniqlang. A)6 B)9 C)12 D)18 19. Temir kuporosi tarkibidagi oltingugurtning massa ulushi 11,50% ni tashkil etsa kristallogidratdagi n ning qiymatini toping. A)7 B)10 C)4 D)12 20. Marganets (II)-sulfat kristallgidrati tarkibida 24,66% marganes bo’lsa, uning formulasi qanday bo’ladi. A)MnSO4∙H2O B)MnSO4∙3H2O C)MnSO4∙4H2O D)MnSO4∙5H2O II. 21. CuSO4∙nH2O kristalogidrat tarkibida kislorodning massa ulushi 57,6% bo’lsa, kristalogirat tarkibida necha molekula suv bor. A)6 B)7 C)5 D)4 Yechish; 1-usul. Dioganal usuli. 1)mis sulfat va suv tarkibidagi kislorodning massa ulushlarini topamiz CuSO4 C% = = ∙100 = 40% kislorod bor. H2O C% = = ∙100 = 88,89% kislorod bor. 2) (CuSO4) 40 31,3 ─── 160 gr CuSO4 bo’lsa 57,6
(H2O) 88,89 17,6 ─── x = x = = 90 gr H2O 3) suvni molini topamiz = = 5 demak kristalogidrat tarkibida 5 molekula suv bor ekan. J:CuSO4∙5H2O 2-usul.tenglama usuli
CuSO4∙nH2O tarkibida 160 + 18n = 100% kristalogidrat desak 64 + 16n = 57,6% kislorod bor. C% = = = (160+18n)∙57,6 = (64+16n)∙100 9216+1036,8n = 6400+1600n 9216-6400 = 1600-1036,8n 2816 = 563,2n n = = 5 J:CuSO4∙5H2O 22. ZnSO4∙nH2O kristalogidrat tarkibida 61,32% O2 bo’lsa, shu kristalogidrat tarkibida n ning qiymati nechchiga teng A)7 B)6 C)5 D)8 23. Na2CO3∙nH2O kristalogidrat tarkibida 72,73% kislorod bo’lsa. n ni toping. A)9 B)10 C)7 D)8 24. Na2SO4 ∙nH2O tarkibli kristallgidratda kislorodning massa ulushi 67,13% bo’lsa, molekulada necha mol suv bor. A)7 B)10 C)8 D)9 25. Fe2(SO4)3∙nH2O kristallogidratdagi kislorodning massa ulushi 62,33% bo’lsa, n ning qiymatini aniqlang. A)9 B)8 C)20 D)12 26. CaSO4∙nH2O tarkibli kristalogidrat tarkibida 2,32% H2 bo’lsa, n ni toping. A)2 B)0,5 C)1,5 D)3 27. FeSO4∙nH2O kristalogidrat tarkibida 63,3% O2 bo’lsa,necha molekula suv bor. A)8 B)5 C)7 D)6 28. Na2HPO4∙nH2O da 3,57 % vodorod bor. shu kristalogidrat tarkibidagi n ning qiymatini toping. A)3 B)2 C)4 D)6 29. Bura (tanakor) deb ataluvchi Na2B4O7∙nH20 tarkibida kislorodning massa ulushi 0,727 ga teng bo’lsa, n ning qiymati qancha bo’ladi. A)11 B)12 C)4 D)10 30. CaSO4∙nH2O tarkibli kristalogidrat tarkibida 58,95% O2 bo’lsa, n ni toping. A)2 B)0,5 C)1,5 D)3 31. Alyuminiy nitrat kristallgidrati A1(N03)3∙nH20 tarkibida kislorodning massa ulushi 0,7298 ga teng bo’lsa, n ning qiymati qancha bo’ladi. A)3 B)12 C)4 D)6 32. Temir (III)-sulfat Fe2(S04)3∙nH20 tarkibida kislorodning massa ulushi 57,79% ga teng bo’lsa, n ning qiymati qancha bo’ladi. A)7 B)5 C)8 D)9 33. Taxir tuzi deb ataluvchi kristalogidrat tarkibida O2 ning massa ulushi 72,54% bo’lsa,shu tuzni tarkibidagi H2O miqdorini toping. A)6 B)7 C)5 D)9 34. Na2SO4∙nH2O kristalogidrat tarkibida 67,13% O2 bo’lsa,n ni toping. A)10 B)9 C)8 D)7 35. MgHPO4∙nH2O kristalogidrat tarkibida vodorodning massa ulushi 4,02% bo’lsa,necha molekula suv bor. A)3 B)4 C)6 D)2 Download 72,45 Kb. Do'stlaringiz bilan baham:
|
Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha
yuklab olish