Kimyoviy bogʻ, yoki kimyoviy bogʻlanish

Metalllarning kimyoviy bog'lanishi
Metalllar uchun qanday kimyoviy boglanish xos? Bu moddalar o'ziga xos kimyoviy bog'lanish turiga ega - barcha metallarning atomlari hech qanday tartibga solinmagan, lekin ma'lum tarzda ularning joylashish tartibi kristall panjara deb ataladi. Turli atomlarning elektronlari umumiy elektron bulutini hosil qiladi, shu bilan birga ular bir -biri bilan zaif aloqa qiladi.

Metall kimyoviy bog'lanish shunday ko'rinadi.Metall kimyoviy bog'lanish misolida har qanday metallardan foydalanish mumkin: natriy, temir, rux va boshqalar.
Ko'p kovalent bog'lanishlar
Ko'p kovalent bog'lanishlar ikki va uch kimyoviy birikmalarni o'z ichiga olgan to'yinmagan organik birikmalar bilan ifodalanadi. To`yinmagan birikmalar tabiatini tasvirlash uchun L. Poling sigma va g-boglar, atom orbitallarini duragaylash tushunchalarini kiritadi. Polingning ikkita S va ikkita p elektronlar uchun gibridlanishi kimyoviy bog'lanishlarning yo'nalishini, xususan, metanning tetraedral konfiguratsiyasini tushuntirishga imkon berdi. Etilenning tuzilishini tushuntirish uchun uglerod atomining to'rtta ekvivalent Sp 3 elektronidan bitta p-elektronni ajratish kerak bo'ladi, bu esa bond-bog'lanish deb ataladi. Bunda qolgan uchta Sp 2 -gibrid orbitallar tekislikda 120 ° burchak ostida joylashgan va asosiy bog'lanishlar hosil qiladi, masalan, planar etilen molekulasi Paulingning yangi nazariyasida barcha bog'lovchi elektronlar molekula yadrolarini bog'laydigan chiziqdan teng va teng masofada joylashgan. Poling egilgan kimyoviy bog'lanish nazariyasi M. Born to'lqin funktsiyasining statistik talqinini, elektronlarning Kulon elektron korrelyatsiyasini hisobga oldi. Jismoniy ma'no paydo bo'ldi - kimyoviy bog'lanishning tabiati butunlay yadro va elektronlarning elektr o'zaro ta'siri bilan belgilanadi. Bog'lanish elektronlari qancha ko'p bo'lsa, yadrolararo masofa shunchalik qisqa bo'ladi va uglerod atomlari orasidagi kimyoviy bog'lanish kuchliroq bo'ladi.
Uch markazli kimyoviy bog'lanish
Kimyoviy bog'lanish kontseptsiyasining keyingi rivojlanishini amerikalik fizik-kimyogar V.Lipskom berdi, u ikki elektronli uch markazli bog'lanishlar nazariyasini va yana bir qancha bor gidridlari (borohidridlar) ning tuzilishini taxmin qilish imkonini beradigan topologik nazariyani ishlab chiqdi. .Uch markazli kimyoviy bog'lanishdagi elektron jufti uchta atom yadrosi uchun odatiy holga aylanadi. Uch markazli kimyoviy bog'lanishning eng oddiy vakili, molekulyar vodorod ioni H 3 +da elektron jufti uchta protonni bir butun holda ushlab turad.

Boranlarning ikkita elektronli, uchta markazli vodorod atomlari bilan bog'lanishi valentlik haqidagi kanonik ta'limotni buzdi. Ilgari standart bir valentli element hisoblangan vodorod atomi ikkita bor atomlari bilan bir xil bog'lanishlar bilan bog'langan va rasman ikki valentli elementga aylangan. V. Lipskomning boranlarning tuzilishini ochish bo'yicha olib borgan ishlari kimyoviy bog'lanish tushunchasini kengaytirdi.
Xulosa
Kimyoviy bogʻ, yoki kimyoviy bogʻlanish — ikki yoki undan ko'p atomlarning oʻzaro taʼsiri natijasida kimyoviy barqaror sistemalar (molekulalar, radikallar, molekulyar ionlar, komplekslar, kristallar .) hosil boʻlishi.Asosan, 2 xil boʻlar ekan:
Atomlarning umumiy electron juftlari vostasida bog’lanishi kovalent bog’lanish deyiladi.
Elektr manfiyligi bir xil bo’lgan atomlar orasida umumiy electron juftlar hosil bo’lishi hisobiga vujudga keladigan kimyoviy bog’lanish qutbsiz kovlent bog’lanish deyiladi. Donor - akseptorli bog'lanish. Kovalent bog'lanishning boshqacha donor - akseptorli mexanizmli turi ham bo'lishi mumkin ekan. Bunday kimyoviy bog'lanish bitta atomning ikki elektroni bilan boshqa atomning erkin orbitali hisobiga vujudga kelar ekan.
Valentlik quyidagicha ta'riflanadi: Elementnnng bnr atomiga necha atom vodorod birikishi yoki almashinishini ko'rsatadigan son shu elementning valentligi deb ataladi. Bir atom kislorod ikki atom vodorod bilan birikadi, demak kislorod ikki valentlidir. Elementlarning valentliklarini faqat vodorod orqali emas, kislorod orqali ham aniqlash mumkin eka