Лекция 11 (а) Коррозией

Основы электрометаллургического производства

Лекция 11 (а)
Коррозией называется процесс самопроизвольного разрушения металлов под влиянием внешней среды.
В зависимости от характера разрушений различают сплошную коррозию, захватывающую всю поверхность металла, и местную, локализующуюся на определенных участках. Очаги разрушения в случае местной коррозии могут иметь вид пятен (пятнистая коррозия) или точек (питтинговая коррозия).
Скорость и характер коррозии определяются прежде всего природой металла и окружающей его среды. Металлы в зависимости от скорости коррозии в данной среде разделяют на устойчивые и неустойчивые. На основе того, с какой скоростью данная среда разрушает металл, ее определяют как агрессивную или неагрессивную в коррозионном отношении.
Различают коррозию химическую и электрохимическую.
Химическая коррозия, характерна для сред, не про­водящих электрический ток. При химической коррозии происхо­дит прямое гетерогенное взаимодействие металла с окислителем окружающей среды. (Гомогенный означает "однородный". А гетерогенный, соответственно, - "разнородный". То есть это среда, состоящая из нескольких несмешивающихся компонентов. Имеет поверхность раздела). По условиям протекания коррозионного процесса различают два случая. Это газовая коррозия и коррозия в неэлектролитах.
Первый вариант это газовая коррозия. Она протекает в газах и парах без конденсации влаги на поверхности металла, обычно при высоких температурах. Примером газовой коррозии может слу­жить окисление металла кислородом воздуха при высоких тем­пературах;
Второй вариант это коррозия в неэлектролитах. Она протекает в агрессивных орга­нических жидкостях, таких, как сернистая нефть и др.
Электрохимическая коррозия характерна для сред, имеющих ионную проводимость. При электрохимической коррозии процесс взаимодействия металла с окислителем вклю­чает анодное растворение металла и катодное восстановление окислителя. Электрохимическая коррозия может протекать: во‒первых, в электролитах, т.е. в водных растворах солей, кислот, щелочей, в морской воде; во‒ вторых, в атмосфере любого влажного газа; в‒третьих, в почве.
Основным отличием процессов электрохимической коррозии от процессов в гальваническом элементе является отсутствие внешней цепи. Электроны в процессе коррозии не выходят из корродирующего металла, а двигаются внутри металла. Хими­ческая энергия реакции окисления металла передается не в виде работы, а лишь в виде теплоты. Окислители играют двойную роль в коррозионных процес­сах. С одной стороны, они могут восстанавливаться и этим ускорять коррозию металлов, а с другой (для металла, способ­ного к пассивации) - вызвать пассивацию металла и резкое тор­можение коррозии. Обычно это наблюда­ется на металлах, способных пассивироваться, таких, как хром, алюминий, титан, цирконий, никель, тантал и др. Пассивностью металла называется состояние его повышенной коррозионной устойчивости, вызванное торможением анодного процесса.