Noorganik kimyo



Download 8,97 Mb.
Pdf ko'rish
bet15/372
Sana15.01.2022
Hajmi8,97 Mb.
#369459
1   ...   11   12   13   14   15   16   17   18   ...   372
Bog'liq
sanoat farmatsiya fakulteti 2-kurs talabalri uchun fizik va kolloid kimyo fanidan maruzalar matni

2H
2
 + O
2
 = 2H
2
O + Q 
                     
CaO + H
2
O = Ca(OH)
2
 + Q 
Bu reaksiyalar  to’g’ri yo’nalishda boradi,  chunki bunda sistemaning 
entalpiyasi kamayadi  

S  < 0. 
      
2-dan yirik  zarrachalar  parchalanishga intiladi,  chunki bunda ularning 
entropiyasi ortadi. 
                    
2NH
3
  = N 
2
 + 3H
2
 
                      
2v        1v       3v 
 
 


Anorganik kimyo fanidan majmua
 
 
 
11 
 
 
 
 
     
Har ikkala faktorni reaksiya yo’nalishiga ta’sirini o’zida mujassamlashtirgan 
holat funksiyasi Gibbs energiyasi  deb  ataladi  va   

 G harfi bilan belgilanadi. U 
entalpiya va entropiya bilan quyidagicha bog’langan: 

 G = 

 H - T 


      
Izobar-izotermik jarayonlarda Gibbs energiyasining o’zgarishi 


(izobar-izotermik potentsial)     

G = 

H - T 

S              G =   H - T S   
formula bilan aniqlanadi. 
 
 
 
 
 


Anorganik kimyo fanidan majmua
 
 
 
12 
 
 
      
P = const, T = const bo’lganda kimyoviy reaksiyalar Gibbs energiyasi 
kamayadigan tarafga o’z-o’zidan boradi. 
     1)  

G < 0 bo’lsa, reaksiya to’g’ri yo’nalishda boradi. 
     2)  

G > 0 bo’lsa, reaksiya to’g’ri yo’nalishda o’z-o’zidan bormaydi. 
     3) 

G = 0 bo’lsa, reaksiya kimyoviy muvozanat holatida bo’ladi. 
         Kimyoviy  jarayonlarning  o’z-o’zicha  borishi  quyidagi  holatlarda  sodir 
bo’lishi mumkin:a) agar jarayon ekzotermik bo’lsa 


<
0 bunda   

G =  -

H - T 

S
<
  0   chunki    T 

S doim 0 dan katta bo’ladi. 
      
b) agar jarayon endotermik bo’lsa    

H  
>
0, lekin |

H|
<
 T 

S  bo’lganda 

G = 

H  -  T 

S  
<
0 Entalpiyaning ortishi temperatura o’zgarishi bilan 
boshqariladi.Odatda bu jara’yon gazlar ishtirokida  amalga oshadi. 
Agar  

H    
>
  0, lekin     |

H|  
>
 T 

S   

G =  - 

H - T 

S   
>
  0   izobar –
izotermik  potensial  qiymati  noldan  katta  bunda  jara’yon  o’z-ozicha  amalga 
oshmaydi.  
Standart  sharoitda  I  mol  moddani  oddiy  moddalardan  hosil  bo’lish  standart 
Gibbs  energiyasi 

G
o
h/b
  bilan  belgilanadi.Ayni  jarayon  uchun  standart  Gibbs 
energiyasini  o’zgarishi  mahsulotlarning  standart  Gibss  energiyalari  yig’indisidan 
dastlabki moddalarning Gibbs energiyalari yig’indisini ayirmasiga teng bo’ladi. 

G
o
h/b
 =    

G
oh/b mahsulotlar yug’indi 


Go 
h/b dastlabki moddalar yig’indi
 
 
 Masalan       

Download 8,97 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   11   12   13   14   15   16   17   18   ...   372




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©www.hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish