O'zbekiston respublikasi oliy va o'rta maxsus ta'lim vazirligi chirchiq davlat pedagogika instituti

Oltingugurtning galogenli birikmalari. Oltingugurt dixlorid - S₂Cl₂ qizil rangli suyuqlik (suyuql. harorati -80^oC, qayn. harorati +59 ^oC).Qovoq rangli yoqimsiz hidga ega. S₂Cl₂ o’zida oltingugurtni eritadi va u kauchukni vulkanlashda ishlatiladi. Oltingugurt ustidan quruq xlor o’tkazish orqali olinadi:
2S+Cl₂= S₂Cl₂
Bundan tashqari oltingugurt tetraxlorid ham bor(SCl₄). Suyuq modda, uning suyuql. harorati -30 ^oC gat eng.
Oltingugurtning ftorli birikmalaridan S₂F₂ rangsiz gaz modda. -35 ^oC da suyuqlikka aylanadi. Oltingugurt tetra ftorid - SF₄ rangsiz gaz bo’lib, -40 C da suyuqlikka o’tadi. SCl₂ ga natriy ftoridi ta’siridan olinadi:
3SCl₂+4NaF= SF₄+S₂Cl₂+4NaCl
Oltingugurtning brom bilan faqat birgina birikmasi oltingugurt monobromidi (S₂Br₂) mavjud. S₂Br₂ qo’ng’ir rangli suyuqlik -46 ^oC da qotadi. 
II.2 SO va SO2 ning xossalari, tabiatda tarqalishi va olinishi.

Oltingugurt (II) oksidi

1928 yil Gall SO oksidini tionil xlorid bug’ini Mg yoki Аg ustidan o’tkazib 80% unum bilan ajratib olgan.

2Ag + SOCl₂ = 2AgCl + SO
SO – rangsiz gaz. Т_qayn = - 120^оS.
SO + 2KOH = K₂SO₂ + Н₂О
sulfanil kislota deyiladi va u kuchli qaytaruvchi.
Oltingugurtning galogenli birikmalari beqaror birikmalardir.
2SCl₂   S₂Cl₂ + Cl₂
SCl₂ – to’q qizil rangli suyuqlik.
Oltingugurt (II) oksidi ikkilik noorganik birikma hisoblanadi. Oddiy sharoitlarda u beqaror. U past bosimda yoki yuqori haroratda mavjud bo'lishi mumkin.

Olinishi. Olinishining asosiy usuli oltingugurtni kislorod yordamida kuyishdir:

2S + O2 = 2SO
Bundan tashqari SO ni temperatura yordamida qizdirib SO2 ya’ni oltingugurt (IV) oksidini olish mumkun:
2SO SO2 + S