Reja: Kirish I bob. Asosiy qism

Avogadro qonunining oqibatlari
Avogadro qonunidan ikkita muhim oqibat kelib chiqadi.
Avogadro qonunidan 1 xulosa. Har qanday gazning bir moli bir xil sharoitda bir xil hajmni egallaydi. Xususan, normal sharoitda ideal gazning bir molining hajmi 22,4 litrni tashkil qiladi. Bu hajm deyiladi molyar hajm :
Avogadro qonunidan 2 xulosa. Ikki gazning bir xil hajmlari massalarining nisbati bu gazlar uchun doimiy qiymatdir. Bu qiymat nisbiy zichlik deb ataladi.
Moddaning moliga toʻgʻri keladigan strukturaviy elementlar (ular molekulalar, atomlar va boshqalar) soniga teng boʻlgan fizik miqdorga Avogadro soni deyiladi. Uning hozirda rasman qabul qilingan qiymati NA = 6,02214084 (18) × 1023 mol - 1, u 2010 yilda tasdiqlangan. 2011 yilda yangi tadqiqotlar natijalari e'lon qilindi, ular aniqroq deb hisoblanadi, ammo hozircha ular rasman tasdiqlanmagan.
Avogadro qonuni kimyo rivojida katta ahamiyatga ega bo'lib, u holatini o'zgartira oladigan, gaz yoki bug 'hosil bo'ladigan jismlarning og'irligini hisoblash imkonini berdi. Aynan Avogadro qonuni asosida gazlarning kinetik nazariyasidan kelib chiqadigan atom-molekulyar nazariya o'z rivojlanishini boshladi.
Bundan tashqari, Avogadro qonunidan foydalanib, erigan moddalarning molekulyar og'irligini olish usuli ishlab chiqilgan. Buning uchun ideal gazlar qonunlari suyultirilgan eritmalar uchun kengaytirildi, bunda erigan moddaning idishda gaz taqsimlanganidek, erituvchi hajmi bo'yicha taqsimlanishi asos qilib olingan. Shuningdek, Avogadro qonuni bir qator kimyoviy elementlarning haqiqiy atom massalarini aniqlash imkonini berdi.
Avogadro qonunining oqibatlaridan foydalanish
Qonunning birinchi natijasi shunday deyiladi: "Bir mol gaz (har qanday), teng sharoitlarda bir hajmni egallaydi." Shunday qilib, normal sharoitda har qanday gazning bir molining hajmi 22,4 litrni tashkil qiladi (bu qiymat gazning molyar hajmi deb ataladi) va Mendeleyev-Klapeyron tenglamasidan foydalanib, istalgan bosim va haroratda gaz hajmini aniqlash mumkin. .
Qonunning ikkinchi natijasi: «Birinchi gazning molyar massasi ikkinchi gazning molyar massasi va birinchi gazning ikkinchisiga nisbatan nisbiy zichligi ko`paytmasiga teng». Boshqacha qilib aytganda, bir xil sharoitda ikkita gazning zichlik nisbatini bilib, ularning molyar massalarini aniqlash mumkin.
Avogadro davrida uning gipotezasi nazariy jihatdan isbotlab bo'lmas edi, ammo bu gaz molekulalarining tarkibini eksperimental tarzda o'rnatish va ularning massasini aniqlashni osonlashtirdi. Vaqt o'tishi bilan uning tajribalari uchun nazariy asos yaratildi va endi Avogadroning soni qo'llanilishini topadi.
Gazlarning xossalarini o'rganish italyan fizigi A. Avogadroga 1811 yilda ruxsat berdi. keyinchalik eksperimental ma'lumotlar bilan tasdiqlangan va Avogadro qonuni sifatida mashhur bo'lgan gipotezani ifodalash uchun: bir xil sharoitda (harorat va bosim) turli xil gazlarning teng hajmlarida bir xil miqdordagi molekulalar mavjud.
Avogadro qonunidan muhim natija kelib chiqadi: normal sharoitda (0C (273 K) va 101,3 kPa bosimdagi har qanday gazning moli. ) 22,4 litr hajmni egallaydi. Bu hajmda 6,02 10 23 gaz molekulasi mavjud (Avogadro soni).
Bundan tashqari, Avogadro qonunidan kelib chiqadiki, bir xil harorat va bosimdagi turli gazlarning teng hajmdagi massalari ushbu gazlarning molyar massalari kabi bir-biriga bog'liq.

2.1 Mol asosida hisoblashlar.