Sof toza suv oz bo`lsada elektr



Download 0,62 Mb.
Sana29.01.2022
Hajmi0,62 Mb.
#417893
Bog'liq
pH haqida





๐‘บ๐’–๐’—๐’๐’Š๐’๐’ˆ ๐’Š๐’๐’ ๐’Œ๐’๐’‘๐’‚๐’š๐’•๐’Ž๐’‚๐’”๐’Š ๐’‘๐‘ฏ


Suv qutubli molekuladir
Sof toza suv oz bo`lsada elektr tokini o`tkazadi.
Sof toza suvning elektr tokini o`tkazish xususiyati toza sof suvning oz miqdorda bo`lsada ionlarga ajralishidan dalolat beradi.





Demak toza xoldagi aralashmalarsiz bo`lgan sof suvning ionlarga ajralish xususiyati suvning o`z o`zidan ionlarga ajralish xodisasi deyiladi.
Suv o`z navbatida ionlarga ajralgani holida ionlar ham go`yoki o`zaro tasirlashib suvni xosil qilayotgandek muvozanat xolatini yuzaga keltiradi. Suvning ionlarga ajralish mexanizmini quyidagicha ko`rish mumkin:

๐ป2๐‘‚(๐‘ ) + 25 ๐‘œ๐ถ โ‡† ๐ป+ + ๐‘‚๐ปโˆ’


๐‘ฆ๐‘œ๐‘˜๐‘–
๐ป2๐‘‚(๐‘ ) + ๐ป2๐‘‚(๐‘ ) โ‡† ๐ป3๐‘‚+ + ๐‘‚๐ปโˆ’
Suv ionlarga ajralganda ionlar va suv molekulasi o`rtasida muvozanat yuzaga keladi.
๐พ๐‘ค = [๐ป+] โˆ™ [๐‘‚๐ปโˆ’]
๐‘ฆ๐‘œ๐‘˜๐‘–
๐พ๐‘ค = [๐ป2๐‘‚+] โˆ™ [๐‘‚๐ปโˆ’] Eksperimental tajribalarda 25 oC da toza suvda dissotsilangan vodorod va gidroksid ionlarining konsentratsiyasi 10โˆ’7 ๐‘š๐‘œ๐‘™/๐‘™ ga tengligi aniqlandi.
Kislota va asoslarning suvli eritmalarida bu ionlarning konsentratsiyalari bir-biriga teskari proporsional tarzda bogโ€˜liq
boโ€˜lib, ularning koโ€˜paytmasi esa oโ€˜zgarmas 1 โˆ™ 10โˆ’14 ga teng. Bu konstanta suvning ion koโ€˜paytmasi deyiladi va ๐พ๐‘ค holida yoziladi.
Suvning standart(25 0๐ถ, 1๐‘Ž๐‘ก๐‘š) sharoitdagi ionlarining konsentratsiyasi kopaytmasi quyidagiga teng.
๐พ๐‘ค = [๐ป3๐‘‚+] โˆ™ [๐‘‚๐ปโˆ’] = 1 โˆ™ 10โˆ’14
Yuqoridagidan kelib chiqadigan bo`lsak
[๐ป+] = [๐‘‚๐ปโˆ’] = 1 โˆ™ 10โˆ’7๐‘€ bo`ladi
Suvning ion ko`paytmasi ๐พ๐‘ค xar-hil xaroratlarda turlicha qiymatlarga ega bo`ladi. Masalann

๐’‘๐‘ฏ ๐‘ฝ๐’๐’…๐’๐’“๐’๐’… ๐’Œ๐’`๐’“๐’”๐’‚๐’•๐’ˆ๐’Š๐’„๐’‰ ๐’‰๐’‚๐’’๐’Š๐’…๐’‚


Eritma muhitini ifodalashda kichik hamda darajali sonlardan foydalanish noqulay boโ€˜lganligi uchun, ๐ป+ionlari molyar konsentratsiyasini oโ€˜nli logarifmining manfiy qiymati ishlatiladi va ๐‘๐ป bilan belgilanadi,
๐‘๐ปโ€“vodorod koโ€˜rsatkich deb ataladi.
๐’‘๐‘ฏ = โˆ’๐’๐’ˆ[๐‘ฏ+]
Demak ma`lum bo`ldiku ๐‘๐ป eritma muhitini belgilab berar ekan. Keling endi muxitlar haqida tanishib olsak.
Har qanday eritmalarda uch xil muxit uchrashi mumkin yani kislotali, neytral va ishqoriy muxit. Keling endi ularni xar biri bilan tanishib chiqsak.
Neytral muxit:
[๐ป+] = [๐‘‚๐ปโˆ’] = 1 โˆ™ 1014
๐‘๐ป = ๐‘๐‘‚๐ป = 7
Kislotali muxit:
[๐ป+] > [๐‘‚๐ปโˆ’]
[๐ป+] > 1 โˆ™ 10โˆ’7๐‘€ ๐‘ฃ๐‘Ž [๐‘‚๐ปโˆ’] < 1 โˆ™ 10โˆ’7๐‘€
๐‘๐ป < 7 ๐‘ฃ๐‘Ž ๐‘๐‘‚๐ป > 7
Ishqoriy muxit:
[๐‘‚๐ปโˆ’] > [๐ป+]
[๐‘‚๐ปโˆ’] > 1 โˆ™ 10โˆ’7๐‘€ ๐‘ฃ๐‘Ž [๐ป+] < 1 โˆ™ 10โˆ’7๐‘€
๐‘๐‘‚๐ปโˆ’ < 7 ๐‘ฃ๐‘Ž ๐‘๐ป+ > 7
pH shkalasini quyidagi shkalalarda va ko`rinishlarda tushunish mumkin.



Indikatorlar-Bular eritma muxitini aniqlab beruvchi maxsus organik moddalardir ularga misol qilib Lakmus, Fenolftaleyin metil oranj, timol ko`ki kabilar misol bo`la oladi













Suvning ion kopaytmasi va pH ga doir misol va masalalar.
1. Quyidagi jadvalda 25 0๐ถ ๐‘‘๐‘Ž berilgan suvli eritmaning konsentratsiyalari va
๐‘๐ป qiymatlari berilgan bo`lsa qolgan
bo`sh katakchalarni va muxitni aniqlab to`ldiring.

๐’€๐’†๐’„๐’‰๐’Š๐’Ž๐’Š:


  1. 25 ๐‘œ๐ถ haroratda 1.89 gr HNO3 suvda eritilib 3 li eritma tayyorlandi. Xosil bo`lgan ushbu eritmadagi [๐ป+] va [๐‘‚๐ปโˆ’] ionlari konsentratsiyasini va ayni xaroratdagi ๐‘๐ป va ๐‘๐‘‚๐ป ini aniqlang.



J:



  1. 25 ๐‘œ๐ถ haroratda pH qiymati 13 bo`lgan 250 ๐‘š๐‘™ KOH eritmasida qancha

๐‘”๐‘Ÿ sof KOH eritilgan ?


J:1.4 ๐‘”๐‘Ÿ

6. 25 ๐‘œ๐ถ haroratda zichligi 1.2 ๐‘”๐‘Ÿ/๐‘๐‘š3 bo`lgan 3% li ๐ป๐ถ๐‘™ suvli eritmasining ๐‘๐ป ini aniqlang.





J:0



2. Eritmada [๐‘‚๐ปโˆ’] = 10โˆ’2ga teng bo`lsa eritma muhitini va pH ni aniqlang.

J: ๐‘๐ป = 12, muxit ishqoriy



  1. Gidroksid ionlarining konsentratsiyasi 1 ยท 10โˆ’9 ๐‘š๐‘œ๐‘™/๐‘™ boโ€˜lgan eritmadagi [๐ป+ ] konsentratsiyasini (๐‘š๐‘œ๐‘™/๐‘™) aniqlang.



J:10โˆ’5



  1. ๐‘๐ป = 1 boโ€˜lgan sulfat kislota eritmasining molyar konsentratsiyasini hisoblang.

3. 25 ๐‘œ๐ถ haroratda 0.2 mol HBr suvda eritilib 2 litrli eritma xosil qlindi. Olingan eritmaning pH ni aniqlang >


J: ๐‘๐ป = 1


J:0.05 ๐‘š๐‘œ๐‘™/๐‘™๐‘–๐‘ก๐‘Ÿ

9. ๐‘๐ป = 5 boโ€˜lgan eritmadagi [๐‘‚๐ปโˆ’] ionlar konsentratsiyasini (๐‘š๐‘œ๐‘™/๐‘™) hisoblang.




J:10โˆ’9








Download 0,62 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©www.hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
ัŽั€ั‚ะดะฐ ั‚ะฐะฝั‚ะฐะฝะฐ
ะ‘ะพา“ะดะฐ ะฑะธั‚ะณะฐะฝ
ะ‘ัƒะณัƒะฝ ัŽั€ั‚ะดะฐ
ะญัˆะธั‚ะณะฐะฝะปะฐั€ ะถะธะปะผะฐะฝะณะปะฐั€
ะญัˆะธั‚ะผะฐะดะธะผ ะดะตะผะฐะฝะณะปะฐั€
ะฑะธั‚ะณะฐะฝ ะฑะพะดะพะผะปะฐั€
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan boโ€™yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
boโ€™yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish