Xrom elementning umumiy xarakteristikasidir. Tabiatdagi xrom va uning sanoatda olinishi. Xromning kimyoviy xossalari

Suv bilan o'zaro ta'siri
Nozik maydalangan issiq holatda xrom suv bilan reaksiyaga kirishib, xrom (III) oksidi va vodorod hosil qiladi:
2Cr + 3H 2 O \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2
Kislotalar bilan o'zaro ta'siri
Metalllarning elektrokimyoviy kuchlanish seriyasida xrom vodoroddan oldin bo'lib, vodorodni oksidlovchi bo'lmagan kislotalarning eritmalaridan siqib chiqaradi:
Cr + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2;
Cr + H 2 SO 4 \u003d CrSO 4 + H 2.
Atmosfera kislorodi ishtirokida xrom (III) tuzlari hosil bo'ladi:
4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O.
Konsentrlangan nitrat va sulfat kislotalar xromni passivlashtiradi. Xrom ularda faqat kuchli qizdirilganda erishi mumkin, xrom (III) tuzlari va kislota qaytaruvchi mahsulotlar hosil bo'ladi:
2Cr + 6H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O;
Cr + 6HNO 3 \u003d Cr (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.
Ishqoriy reagentlar bilan o'zaro ta'siri
Ishqorlarning suvli eritmalarida xrom erimaydi, ishqor eritmalari bilan asta-sekin reaksiyaga kirishib, xromitlarni hosil qiladi va vodorodni chiqaradi:
2Cr + 6KOH \u003d 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2.
Kaliy xlorat kabi oksidlovchi moddalarning ishqoriy eritmalari bilan reaksiyaga kirishadi, xrom esa kaliy xromatiga o'tadi:
Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O.
Oksid va tuzlardan metallarni olish
Xrom faol metall bo'lib, metallarni tuzlari eritmalaridan siqib chiqarishga qodir: 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu.

Oddiy moddaning xossalari

Passivatsiya tufayli havoda barqaror. Xuddi shu sababga ko'ra, sulfat va nitrat kislotalar bilan reaksiyaga kirishmaydi. 2000 ° C da u amfoter xususiyatlarga ega yashil xrom (III) oksidi Cr 2 O 3 hosil bo'lishi bilan yonib ketadi.
Xrom birikmalari bor (boridlar Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 va Cr 5 B 3), uglerod (karbidlar Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 va Cr 3 C 2) bilan sintez qilingan. ), kremniy (Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 va CrSi silisidlari) va azot (CrN va Cr 2 N nitridlari) bilan.