Xviii asrda italiyalik olim Luidji Galvani kimyoviy yo'l bilan elektr tokini chiqaradigan eng oddiy elementni o'ylab topdi

O‘ZBEKISTON RESPUBLIKASI AXBOROT TEXNOLOGIYALARI VA KOMMUNIKATSIYALARINI RIVOJLANTIRISH VAZIRLIGI


MUHAMMAD AL-XORAZMIY NOMIDAGI
TOSHKENT AXBOROT TEXNOLOGIYALARI UNIVERSITETI

“Energiya ta’minlash tizimlari” kafedrasi

“INFOKOMMUNIKATSIYA TIZIMLARINING ELEKTR TA’MINOTI”

fanidan


Mustaqil ish
Bajardi: 114-19 guruh

Xudoyberdiyev Isroil

Qabul qildi: Abdullayeva Surayyo

Toshkent 2022

Kimyoviy elektr energiyasi manbalari

Reja:

1. 
   Kimyoviy elementlar ishlash prinsipi
   
2. 
   Galvanik elementlarning tasnifi va ularni tanlash
   
3. 
   Zamonaviy kimyoviy elektr manbalari va ularning qo'llanilishi
   
4. 
   Xulosa
   

XVIII asrda italiyalik olim Luidji Galvani kimyoviy yo'l bilan elektr tokini chiqaradigan eng oddiy elementni o'ylab topdi.Barcha daholar singari, birinchi kimyoviy energiya manbasini Luidji tasodifan, qurbaqalar ustida ko'plab tajribalar paytida qo'lga kiritgan. Oyoqdagi qurbaqa mushagiga ikkita metall plastinka biriktirilgandan so'ng, mushaklarning qisqarishi kuzatildi. Galvani buni tashqi qo'zg'atuvchiga asabiy reaktsiya deb hisobladi va buni boshqa buyuk olim Alessandro Volta qo'liga tushgan tadqiqot natijalarida aytdi. U qurbaqaning mushak to'qimalari muhitida ikkita metall plastinka o'rtasida paydo bo'lgan kimyoviy reaktsiya natijasida stressning paydo bo'lishi haqidagi nazariyasini bayon qildi.

Elektr tokining birinchi kimyoviy manbai tuz tarkibiga ega bo'lgan idish bo'lib, unda turli xil materiallarning ikkita plastinkasi botiriladi. Biri mis, ikkinchisi rux. Aynan shu qurilma kelajakda, aniqrog'i, XIX asrning ikkinchi yarmida bir xil tuz elektrolitlari bo'lgan marganets-sink xujayrasini ixtiro qilish va yaratishda ishlatilgan.

Elektr tokini hosil qiluvchi qurilma elektrolitlar orasiga joylashtirilgan ikkita elektrodni o'z ichiga oladi. Aynan ularning aloqa chegarasida kichik potentsial paydo bo'ladi. Ulardan biri katod, ikkinchisi esa anod deb ataladi. Bu elementlarning barchasi birgalikda elektrokimyoviy tizimni tashkil qiladi. Elektrodlar o'rtasida oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasi sodir bo'lganda, bir element elektronlarning eng kichik zarralarini boshqasiga beradi. Shuning uchun u abadiy sodir bo'lolmaydi va vaqt o'tishi bilan bu zanjirning har bir elementining xususiyatlari shunchaki yo'qoladi. Elektrodlar metall plitalar yoki panjara shaklida taqdim etilishi mumkin. Ular elektrolitli muhitga botirilgandan so'ng, ularning terminallari o'rtasida potentsial farq paydo bo'ladi, bu ochiq elektron kuchlanish deb ataladi. Elektrodlardan kamida bittasi elektrolitdan chiqarilgan bo'lsa ham, kuchlanish hosil qilish jarayoni to'xtaydi.

Elektrolit sifatida quyidagi kimyoviy moddalar ishlatiladi:

• 
  Ishqorlar, kislotalar, tuzlar va boshqalarga asoslangan suvli eritmalar;
  
• 
  Tuzlarni noorganik yoki organik erituvchilarda eritish natijasida olinadigan suvsiz asosda ion o'tkazuvchanligi bo'lgan eritmalar;
  
• 
  Ionlardan biri harakatchan bo'lgan ion panjarasi bo'lgan qattiq birikmalar;
  
• 
  Matritsa elektrolitlari. Bu qattiq o'tkazuvchan bo'lmagan element - elektron tashuvchining teshiklarida joylashgan suyuq eritmalar va eritmalarning maxsus turi;
  
• 
  Eritilgan tuzlar
  
• 
  Unipolyar o'tkazuvchanlik tizimiga ega ion almashinadigan elektrolitlar. Bir xil belgining fiksatsiyalangan ionogen guruhiga ega qattiq jismlar.
  

Kimyoviy reaksiya natijasida hosil bo'lgan elektr toki generatorlari quyidagilarga bo'linadi:

• 
   O'lchamlari;
  
• 
  Dizayn xususiyatlari;
  
• 
  Elektr toki olinadigan usul va reagent.
  

Kimyoviy reaksiya jarayonida oqim hosil qiluvchi barcha elementlar quyidagilarga bo'linadi:

• 
  Zaryadlanuvchi, ish paytida doimiy oqim manbaidan qayta-qayta zaryadlanishi mumkin, ular batareyalar deb ataladi;
  
• 
  Zaryadlanmaydigan, ya'ni kimyoviy reaktsiya tugagandan so'ng, yaroqsiz holga keladigan va yo'q qilinishi kerak bo'lgan bir martalik manbalar. Bu oddiygina galvanik hujayra yoki batareyadir.
  

Kimyoviy reaktsiyaga asoslangan elektr manbasini tanlash uchun siz uning xususiyatlarini tushunishingiz kerak, jumladan:

• 
  Ochiq tutashuvda anod va katod orasidagi kuchlanish. Bu ko'rsatkich ko'pincha tanlangan elektrokimyoviy tizimga, shuningdek, barcha tarkibiy qismlarning kontsentratsiyasi va shifosiga bog'liq;
  
• 
  Manba quvvati;
  
• 
  Joriy quvvat ko'rsatkichi;
  
• 
  Imkoniyat;
  
• 
  Elektr ko'rsatkichlari, ya'ni zaryadlash va tushirish davrlari soni;
  
• 
  Ishlash harorati oralig'i;
  
• 
  Buyum yaratilgan vaqtdan foydalanishga topshirilgunga qadar saqlash muddati;
  
• 
  To'liq xizmat muddati;
  
• 
  Kuch, ya'ni korpusni turli xil mexanik shikastlanishlar va ta'sirlardan, shuningdek tebranishlardan himoya qilish;
  
• 
  Ishning pozitsiyasi, ularning ba'zilari faqat gorizontal holatda ishlaydi;
  
• 
  Ishonchlilik;
  
• 
  Ishlash va saqlash oson. Ideal holda, butun operatsiya davrida ishga eng kichik aralashuvga hojat yo'q.
  

To'g'ri batareya yoki akkumulyatorni tanlashda uning kuchlanish va oqim kabi elektr ko'rsatkichlarini, shuningdek quvvatini hisobga olish kerak. Aynan u manbaga ulangan qurilmaning sog'lig'ini saqlashning kalitidir.

Zamonaviy inson hayotini bu mobil energiya generatorlarisiz qo'shish qiyin, u butun umri davomida duch keladi, bolalar o'yinchoqlaridan tortib, aytaylik, mashinagacha.

Har xil batareyalar va akkumulyatorlarni qo'llash sohalari shunchalik xilma-xilki, ularni ro'yxatga olish juda qiyin. Har qanday mobil telefon, kompyuter, noutbuk, soat, masofadan boshqarish pultining ishlashi barqaror elektr zaryadini yaratish uchun ushbu portativ va juda ixcham qurilmasiz imkonsiz bo'ladi. Tibbiyotda kimyoviy energiya manbalari insonning to'liq hayot kechirishiga yordam beradigan har qanday qurilma yaratishda keng qo'llaniladi. Masalan, odamni simlar bilan bog'lab qo'ymaslik uchun faqat portativ kuchlanish manbalarida ishlaydigan eshitish apparatlari va yurak stimulyatori uchun. Ishlab chiqarishda barcha akkumulyator tizimlari o'chirish davrlarini kuchlanish bilan ta'minlash va podstansiyalarda kiruvchi yuqori kuchlanish yo'qolgan taqdirda himoya qilish uchun ishlatiladi. Va bu oziq-ovqat ham barcha transport vositalarida, harbiy va kosmik texnologiyalarda keng qo'llaniladi. Umumiy batareyalarning turlaridan biri elektr tokining lityum manbalaridir, chunki aynan shu element o'ziga xos energiyaning yuqori tezligiga ega. Gap shundaki, inson tomonidan ma'lum bo'lgan va o'rganilgan barcha moddalar orasida faqat ushbu kimyoviy element kuchli salbiy potentsialga ega. Lityum-ion batareyalar ishlab chiqarilgan energiya miqdori va kichik o'lchamlari bo'yicha boshqa barcha batareyalardan ajralib turadi, bu ularni eng ixcham va eng kichik elektron qurilmalarda ishlatish imkonini beradi.

Kimyoviy elektr manbalari o’zining ixchamligi, foydalanish muddati uzoqligi va narxi va sifati qulayligi uning keng ishlatilishiga sabab bo’ladi. Lekin turli o'lchamdagi kimyoviy kuchlanish manbalaridan foydalanish muammosi butun sayyoramizning ekologik muammosidir. Zamonaviy manbalarda tabiiy resurslarga katta zarar etkazadigan o'ttiztagacha kimyoviy elementlar mavjud, shuning uchun ularni yo'q qilish uchun butun dasturlar ishlab chiqilgan va ixtisoslashtirilgan qayta ishlash ustaxonalari qurilgan.

Foydalanilgan adabiyotlar:

1. 
   https://amperof.ru/
   
2. 
   Siddikov I.X. Aloqa qurilmalari qayta tiklanuvchi elektr ta’minoti manbalari fanidan uslubiy qo’llanma – Toshkent, TATU, 2016
   
3. 
   Телекоммуникация ускуналари электр таъминотига оид терминларнинг русча-ўзбекча изоҳли луғати./ М.Мухитдинов тахрири остида. Тошкент: Фан, 2009