Mavzu: Sulfat kislota

1.Оlmаliq tоg’ - kоn mеtаllurgiya kоmbinаtidа;

2.Оlmаliq “Аmmоfоs” ishlаb chiqаrish birlаshmаsidа;

3.Sаmаrqаnd kimyo zаvоdidа;

4.Chirchiq “Elеktrоkimyo sаnоаti” birlаshmаsidа ;

5. Nаvоiy tоg’ - kоn mеtаllurgiya kоmbinаtidа vа x.k.

Fizik xossalari

Rangsiz
Og’ir moysimon suyuqlik
Zichligi: 1,84 g/sm3
Nisbiy molekulyar massasi: 98 m. a. b.
L
2
Hidsiz
H2SO4
t°q.= 296°С
suvdan deyarli 2 marta og'ir,suvda juda yaxshi eriydi.

Kislotani suyultirish

Kimyoviy xossalari

Xossalari. Kons. sulfat kislota juda kuchli oksidlovchidir.U ko’p
qaytaruvchilarni oson oksidlaydi.Ayniqsa metallmaslarni yuqori oksidlarigacha, yoki kislotalarigacha oksidlaydi:
C+2H2SO4=2SO2+CO2+2H2O
S+2H2SO4=3SO2+2H2O
2P+5H2SO4=2H3PO4+5SO2+2H2O
2B+3H2SO4=2H3BO3+3SO2
Sulfat kislotaning metallar bilan ta’siridan har xil mahsulotlar hosil bo’ladi. Suyultirilgan sulfat kislota aktiv metallar(Zn, Mg, Fe, Al) bilan vodorod gazini hosil qiladi:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

• Konsentrlangan sulfat kislota(98% va undan yuqori) Fe, Cr, Al, Au va Pt bilan ta’sirlasmaydi. Aktivligi kam bo’lgan metallar (Cu, Hg, Ag) bilan ta’sirlashganda SO2 hosil bo’ladi:
• Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
• Konsentrlangan sulfat kislotaning aktiv metallar (Mg, Zn, Ca) bilan ta’siridan qaytarilish mahsulotlari SO2, S va H2S bo’lishi mumkin.
• Mg+2H2SO4=MgSO4+SO2+H2O
• 3Mg+4H2SO4=3MgSO4+S+4H2O
• 4Mg+5H2SO4=4MgSO4+H2S+4H2O
• Sulfat kislota ikki xil tuzlar: o’rta va nordon tuzlar hosil qiladi (K1=1*103; K2=1,2*10-2). Sulfat kislotaning erimaydigan tuzlariga BaSO4, PbSO4, SrSO4 kiradi. CaSO4 yomon eriydigan tuzlardan hisoblanadi.
• Organik moddalar bilan tasirlashib: