Metallurgiya asoslari

F.i.k. ning qiymati har doim ( <1) birdan kichik.

T1= 400K	T2= 100K bo’lsa	ŋ= 0,75
T1= 400K	T2= 200K bo’lsa	ŋ= 0,50
T1= 400K	T2= 300K bo’lsa	ŋ= 0,25

Haroratlar farqi qancha kam bo’lsa, issiqlikning shuncha kam qismi ishga aylanadi. Ishga aylanmayotgan qismi esa ortib boradi. Ana shu ishga aylanmayotgan energiyani hisobga olish uchun 1865 yilda nemis olimi R.Klauzius «entropiya» tushunchasini kiritdi.


2.Entropiya. Uni turli jarayonlardagi o’zgarishi.
Entropiya – grekcha “ozgarish” degan manoni bildiradi, S harfi bilan belgilanadi. Entropiya jismda qancha foydasiz energiya borligini korsatadi. Entropiya ho’lat funktsiyasi bo’lib, jism ho’lati o’zgarsa o’zgaradi.

Izotermik qaytar jarayonda jismga berilgan issiqlikning uning absolyut haroratga nisbati entropiya deyiladi.

II qonun formulasi
CHeksiz kichik ozgarishlar uchun

Qaytmas izotermik jarayonda, yani o’z-o’zidan sodir bo’ladigan jarayonda entropiya o’zgarishini korsak:
A_qaytar> A_qaytmas edi, bundan
ΔQ_qaytar > ΔQ_qaytmas bo’ladi va
> va >
Entropiyaning matematik ifodasini umumiy korinishi: