Растворы спообы выражения состава раствора экспериментальной часть

Опыт №2. Сильные и слабые электролиты.
В четыре стакана емкостью 250 мл. налейте по 150 мл. Iн. Растворов: серной кислоты, уксусной кислоты, гидроокиси калия и аммония. Испытайте последовательно электропроводность этих растворов так же, как указано выше. Каких из испытанных вами веществ относятся к сильным, а какие к слабым электролитам?
Опыт №3. Сравнение химической активности электролитов.
Поместите в две пробирки кусочки мрамора и добавьте в одну из них соляную кислоту, а в другую уксусную, одинаковой концентрации (нормальной). В каком случае раньше начнется выделятся двуокись углерода? Почему?
Опыт №4. Ионные реакции с образованием осадка.
Налейте в три пробирки по 2-3 капли раствора хлорида бария и добавьте в одну из них несколько капель раствора сульфата натрия, в другую раствора серной кислоты, в третью раствора сульфата алюминия.
Наблюдайте появление одинакового осадка.
Составьте уравнения реакции. Что можно сказать о сущности реакции в проделанном опыте?
Налейте в одну пробирку 2-3 капли раствора сульфата меди (II).
Прилейте в обе пробирки по 3-4 капли раствора сульфата аммония. Составьте уравнения реакции.