Диссоциация

Ионларнинг диссоциланиши

• Эритма гидратланган ионларга утади

Қк боғли бирикмаларнинг диссоциланиши

• Электролитлар гидратланган ионларга парчаланишини куйидагича ифодалаш мумкин

• Электролит молекуласида турли хил кутбланган боглар мавжуд булса, биринчи навбатда юкори даражадаги кутблангани диссоциланади

• NaHSO4

• Na+ + HSO4-

• H++SO4-2

Берилган модданинг диссоциланишини ифодалайдиган қайтар жараён тенгламаларига диссоциланиш тенгламалари дейилади. Бу жараёнларда (↔) белгиси қўйилади. Эоитма ва суюқланмаларда асосан (→). белгиси қўйилса, сув буғланганда, ҳамда эритма совутилганда (←) белгиси қўйилади.

• Берилган модданинг диссоциланишини ифодалайдиган қайтар жараён тенгламаларига диссоциланиш тенгламалари дейилади. Бу жараёнларда (↔) белгиси қўйилади. Эоитма ва суюқланмаларда асосан (→). белгиси қўйилса, сув буғланганда, ҳамда эритма совутилганда (←) белгиси қўйилади.
• KOH  K+ + OH─
• HCl  H+ + Cl─
• K2SO4 2K+ + SO42─
• Fe2(SO4)3  2Fe3+ + 3SO42─
• Диссоциаланиш тенгламаларини тузишда , тенгламанинг чап ва ўнг томонларидаги мусбат ва манфий ишорали зарядларнинг йигиндиси албатта 0 га тенг бўлишини эътиборга олиш зарур.

• Диссоциланиш реакциялари

Диссоциланиш сабаблари

• Диссоциланиш сувли эритма-ларда ёки суюқланмаларда юз беради Биринчи ҳолда диссо-циланиш жараёнининг содир бўлишининг сабаби сувнинг алоҳида хусусияти ─ юқори диэлектрик ўтказувчанликга эга бўлганлигидир:

Диссоциация - қайтар жараёндир

• Диссоциация - қайтар ва муво-занатли жараёндир. Бу яъни бир вақтнинг ўзида 2 та қарама – қарши жараён: молекулаларнинг ионларга ажралиши диссоциация ва ионларнинг бирикиб молекулалар хосил қилиши - ассоциация демакдир.

Гидратлар ҳосил бўлиши

• Каблуков фикрича, электролитлар сувда эриганда оддий ионлар ҳосил бўлмасдан, гидратланган, сув молекулаларга билан боғланган ионлар ҳосил қилади. У ионлар гидратланади, улар сув молекулалари билан беқарор бирикмалар ҳосил қилади деган фикрга келади