Диссоциация

Гидратлар ҳосил бўлиши

• Сув молекулалари билан электролит ионлари орасидаги ўзаро тортишув ҳисобига кристаллик панжарадаги боғлар заифлашади, кристаллик панжара бузилади натижада ионлар эритмага ўтади. Эритмада электролит ионлари боғланган сув молекулалари билан биргаликда тартибсиз иссиқлик - ҳаотик ҳаракатда бўладилар. Сув молекулалари билан боғланган ионларга гидратланган ионлар дейилади.

диссциланиш даражаси

• Ионларга ажралган молекулалар сонининг умумий молекулалар сонига нисбати диссциланиш даражаси дейилади.
• n
•  = --------
• N
•  - диссоциланиш даражаси; n -ионларга ажралган молекулалар сони; N- умумий молекулалар сони.
• Кучли электролитлар эритмасида молекулалар ионларга тўла диссоциланган. Уларда  нинг киймати 30 % дан юкори бўлади. Кучли электролитларга:- кучли кислоталар HCl, HBr, HJ, HNO3, H2SO4, HClO4, HMnO4, H2CrO4,HClO3, H2Cr2O7 лар киради;
• - кучли асосларга I ва II гурух металларининг асослари олниши мумкин Be(OH)2 вa Mg(OH)2 дан ташкари;
• - барча сувда эрувчан тузлар хам кучли электролитларга киради.

Кучсиз электролитлар

• Кучсиз электролитлар учун диссоциланиш даражаси 3% дан кам кийматга эга бўлади.
• Кучсиз электролитларга:
• - барча органик кислоталар(R-COOH) ва асослар (R-NH2; R2NH ;R3N);
• - кучсиз асослар (1 ва - 2 гурух асосий гурухи металларидан бошка барча
• металлар гидроксидлари; NH4OH
• - баъзи анорганик кислоталарни : H2S, HNO2, H2SiO3, H2CO3, HClO, HCN, H2SO3 олиш мумкин.

Диссоциланиш жараёни

• Диссоциланиш жараёни эритма концентрациясига, электролит табиатига ва температурага болик. Температура ортиши диссоциланиш даражасини киймати юкори бўлишига олиб келади. Кучсиз электролитлар учун диссоциланиш даражаси концентртация камайса ортади

Диссоциланиш константаси

• Диссоциланиш жараёнини диссоциланиш концантаси билан таснифлаш мумкин.
• HNO2 = H+ + NO2 –
• [H+ ]*[ NO2 –]
• K= ----------------------
• [HNO2]
• [H+] ва [NO2–]- ионларнинг моляр концентрацияси;
• [HNO2] диссоциланмаган ионларнинг концентрацияси.
• Диссоциланиш консантаси ўзгармас хароратда ионлар концентрацияси кўпайтмасининг мувозанатдаги айни электролит концентрациясига нисбатидир.
• К электролит табиати ва хароратга болик. К киймати канча кичик бўлса электролит кучсиз хисобланади.