Диссоциация

Бренстед-Лоури назарияси

• Бренстед-Лоури таърифи. Агар систе ма ўзидан протон ажратса (протонлар донори) кислота, агар ўзи протон билан бирикса асос хисобланади. Демак, нейтралланиш реакцияси протоннинг кислотадан асосга ўтиши билан содир бўлади. Протонни йўкотиб кислота
• асосга айланади, чунки хосил бўлган модда протон бириктириб кислотага айланади.

Бренстед-Лоури назарияси

• A1 = B1 + H+
• Кислота Асос Протон
• B2 + H+ = A2
• Асос Протон Кислота
• A1 + B2 = A2 + B1
• Кислота Асос Кислота Асос

Люис назарияси

• Луис таклифига кўра кислота электрон жуфт акцепторлайдиган модда , асос бўлса электрон жуфт берадиган моддадир. Кислота ва асоснинг ўзаро таъсири донор акцептор механизм бўйича боради:
• H3N: + AlCl3 =H3N+-AlCl3-
• Аммиак бўлинмаган электронлар жуфтига эга бўлгани учун асос бўлади, координацион тўйинмаган молекула AlCl3 кислота хисобланади.

Люис назарияси

• Люис фикрича барча одатдаги лигандлар (NH3, CN-, F-, Cl-, SO42- ,H20 ва бошкалар) асослар хисобланиб, барча металларнинг ионлари кислоталардир. Металл ионининг лигандга муносабати люис кислоталиги дейилади. Айни холатда лиганднинг металл иони билан бог хосил килиш кобилияти люисча асослик дейилади.

Сувнинг ион кўпайтмаси

• Сув хам кучсиз электролитларга киради. Сув молекуласи оз бўлсада ионларга диссоциланади:
• H2O  H++OH-
• Сув учун диссоциланиш константасининг киймати ёзилса:
• [H+]*[OH-]
• Kd= -------------- = 1,8*10-16 (200S da)
• [ H2O]
• Агар шу киймат асосида [H+]*[OH-] кўпайтма топилса, у сувнинг ион кўпайтмаси дейилади.
• Kw= [H+]*[OH-]= Kd*[H2O]= 1,8*10-16*1000/18= 1*10-14
• Kw - сувнинг ион кўпайтмаси ; Kd= 1,8*10-16
• Агар эритмада водород ва гидроксил ионлари концентрацияси тенг [H+] =[OH-] бўлса мухит нейтрал хисобланади. [H+]= [OH-] = 10-7 mol/l га тенг бўлади.