Mavzu – Oksidlanish qaytarilish va Komplеksonomеtrik titrlash mеtodlari

Бу тузнинг эритмаси NаНС4Н6О6 таъсирида КНС4Н4О6нинг оқ кристалл чўкмасини ҳосил қилади, бу эса эритмада К+ ионлари борлигини кўрсатади. Аммо эритманинг бошқа қисмига (NН4)2S қўшилса қора чўкма ҳосил бўлмайди, худди шунга ўхшаш СN- ионлари учун илинган реакция ҳам натижа бермайди. К4[Fе(СN)6] тузи Fе2+ ва СN- ионлари учун хос бўлмаган бир қатор реакцияларини беради. Масалан FеСI3 эритмаси таъсирида «берлин лазури» кўк чўкмани Fе4[Fе(СN)6]3 ҳосил қилади. 4FеСI3+3К4[Fе(CN)6Fе4[Fе(СN)6]3 +12КСI

• Бу тузнинг эритмаси NаНС4Н6О6 таъсирида КНС4Н4О6нинг оқ кристалл чўкмасини ҳосил қилади, бу эса эритмада К+ ионлари борлигини кўрсатади. Аммо эритманинг бошқа қисмига (NН4)2S қўшилса қора чўкма ҳосил бўлмайди, худди шунга ўхшаш СN- ионлари учун илинган реакция ҳам натижа бермайди. К4[Fе(СN)6] тузи Fе2+ ва СN- ионлари учун хос бўлмаган бир қатор реакцияларини беради. Масалан FеСI3 эритмаси таъсирида «берлин лазури» кўк чўкмани Fе4[Fе(СN)6]3 ҳосил қилади. 4FеСI3+3К4[Fе(CN)6Fе4[Fе(СN)6]3 +12КСI
• Бундан К4[Fе(СN)6] эритмасида Fе2+ ионлари ҳам СN-ионлари ҳам йўқлигини,аммо бу реакцияга хос бўлмаган реакцияларни кўрсатувчи мураккаб ёки комплекс ионлар борлигини кўрсатади.
• Демак,К4[Fе(СN)6]4К++[Fе(СN)6]4-

Масалан Рt ни хлор атмосферасида 300о С да қиздирилса РtСI4 бирикмаси ҳосил бўлади ва бу ерда СI2 ва Рt бошқа ўзаро таъсир этмайдигандек туюлади аммо РtСI4 аммиак билан бир неча бирикмалар ҳосил қилади. Масалан: РtСI42NН3;

• Масалан Рt ни хлор атмосферасида 300о С да қиздирилса РtСI4 бирикмаси ҳосил бўлади ва бу ерда СI2 ва Рt бошқа ўзаро таъсир этмайдигандек туюлади аммо РtСI4 аммиак билан бир неча бирикмалар ҳосил қилади. Масалан: РtСI42NН3;
• РtСI43NН3; РtСI44NН3; РtСI45NН3; РtСI46NН3.
• Бундай бирикмалар айрим хусусиятларга эга ва бу хусусиятларни классик нуқтаи назардан изоҳлаб бўлмайди. Худди шунингдек СоСI3 ҳам NН3 билан бир неча бирикмалар ҳосил қилади:
•  

Лигандларнинг ички сферадаги максимал сони марказий ионнинг координацион сонини белгилайди. Энг кўп координацион сонлар 4 ва 6 дир, лекин координацион сони 2,3,5,7,8,9,10 бўладиган комплекс бирикмалар ҳам мавжуд.

• Лигандларнинг ички сферадаги максимал сони марказий ионнинг координацион сонини белгилайди. Энг кўп координацион сонлар 4 ва 6 дир, лекин координацион сони 2,3,5,7,8,9,10 бўладиган комплекс бирикмалар ҳам мавжуд.
• Кўпчилик комплекс бирикмаларда ички сферадан ташқари, манфий ёки мусбат aионлардан иборат бўладиган ташқи координацион сфера ҳам бўлади.
• Ташқи сфера ионлари комплекс ҳосил қилувчи билан ионоген боғланган бўлади, яъни моддалар сувда эриганда улар эркин ион ҳолида ажралиб чиқади. Аксинча комплекс ҳосил қилувчи ион билан лигандларнинг боғланиши ионоген бўлмайди ва сувли эритмада
• бутун ички координацион сфера комплекс ион ҳолида бўлади.
• К4[Fе(СN)6] да Fе2+ - комплекс ҳосил қилувчи, СN—лиганд
• Ташқи координацион сферада К+ ионлари бўлади.
• [Fе(СN)6]4—ички координацион сфера
• Сувда эритилганда К4[Fе(СN)6]4К++[Fе(СN)6]4- ,бўлади.
• Комплекс ионлар заряди комплекс ҳосил қилувчи ион билан аддендлар зарядининг алгебраик йиғиндисига тенг
• Масалан:[Fе(СN)6]4-анионинг заряди +2+(-6)-4 га
• [Cd(NН3)4]2++2+0+2 га
• [Сd(СN)4]2-+2+(-4)-2 га тенг ва ҳакоза.