Мавзу Анорганик кимё фани тараққиёти. Идеал газ конунлари Режа : Анорганик кимё фани тараққиёти

Идеал газ конунлари

1860 йилда Германиянинг Карлсруэ шахрида чакирилган кимёгарларнинг Халкаро съездида ≪атом≫, ≪молекула≫ ва ≪эквивалент≫ тушунчаларига аник таъриф берилди. Шундан кейин атом ва молекула тушунчалари асосида а т о м - м о л е к у л я р т а ъ л и м о т яратилди. Газ холатидаги моддани тавсифлаш факат эквивалентлар конуни билан чекланмайди; Гей – Люссак, Авогадро, Шарль ва Бойль-Мариотт қонунларига хам буйсунади.

Гей-Люссакнинг хажмий нисбатлар конуни. Француз олими Гей-Люссак (1778—1850) таърифлаган ҳажмий н и с б а т л а р қонуни атом массалар ҳакидаги масалани ечишга катта ёрдам берди. Бу конун куйидагича таърифланади: кимёвий реакцияга киришувчи газларнинг ҳажмлари ўзаро ва реакция натижасида ҳосил бўладиган газларнинг ҳажмлари билан оддий бутун сонлар нисбати каби нисбатида бўлади. Масалан, 2 хажм водород 1 хажм кислород билан юқори температурада реакцияга киришганда
2 хажм сув буғи ҳосил бўлади. Албатта, бундай реакцияда иштирок этган газларнинг ҳажмлари бир хил босим ва бир хил температура -да ўлчанилиши лозим.
Ёки : 1 ҳажм водород + 1 ҳажм хлор = 2 хажм HCI 1 : 2: 2

Авогадро ўз қонунларига асосланиб оддий газларнинг ( H₂,O₂, CI₂, F₂, N₂ ) молекулалари 2 атомли бўлишини хисобга олиб, ҳажмий нисбатлар қонуни осон тушунтиришни исботлади. Реакцияда иштирок етувчи газларнинг ҳажмий нисбатлари реакция тенгламасидаги коэффицентлар кўрсаиади. Масалан

H₂ + CI₂ = 2HCI , V_H2 : V_CI2 : V_HCI = 1 : 1 : 2
O₂ + 2H₂ = 2H₂O , V _O2 : V_H2 : V_H2O = 1 : 2 : 2
N₂ + 3H₂ = 2 NH₃ , V _N2 : V _H2 : V_NH3 = 1 : 3 : 2
Авагодро қонуни . Италиялик олим Амедео Авогадро (1776—1856) хажмий нисбатлар конунини тушунтириш учун 1811 йилда
куйидаги гипотезани яратди: ўзгармас босим ва ўзгармас температурада хамма газларнинг баравар хажмида бир хил микдорда молекулалар (ёки газнинг моль микдорлари) бўлади. Бинобарин, хар кандай газнинг ҳажми унинг моль сонларига пропорционалдир: